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    某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时.发现一个盛有无色溶液的试剂瓶.标签破损.已知它们是氯化钠.氢氧化钠.碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种.请你对该试剂作出猜想.并设计实验验证. (l)猜想:这种试剂可能是 溶液.也可能是 溶液.(2)实验验证(要求写出操作.现象.结论): . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学学习小组的同学探究中和反应．
    （1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
    加入盐
    酸的体
    积（V）
    /mL    		 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
    溶液温
    度上升
    （△t）
    /℃    		 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
    根据上表分析溶液温度变化的原因．
    ①加入盐酸的量在2～10mL之间时______．
    ②加入盐酸的量在10～20mL之间时______．
    （2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
    乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
    ①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：______．
    ②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：______
    ______．
    （3）丙同学在做氢氧化钠与稀盐酸中和反应的实验时产生了疑问：在反应后的溶液中，氢氧化钠与稀盐酸是否恰好反应完全？请你帮助他设计实验进行探究．
      实验步骤 实验现象 结  论

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    某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
    （1）右图中A仪器的名称是
     
    ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：
     
    ．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
     
    %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
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    氮气是怎么减少的呢？
    【假设一】氮气与镁条反应而减少．
    【假设二】
     
    ．
    镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：
     
    反应类型为
     
    ，其中氮化镁中氮的化合价是
     
    ．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为
     
    ，该反应的类型是
     
    ．
    （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
     
    ．（请写出两点）．
    （4）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量分数，进行了如下实验：
    取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI ）．

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    某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．精英家教网
    （1）右图中A仪器的名称是
     
    ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：
     
    ．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
     
    %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
    发现问题：氮气是怎么减少的呢？
    假设一：氮气与镁条反应而减少．
    假设二：
     
    ．
    查阅资料：
    镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：
     
    ，反应类型为
     
    ，其中氮化镁中氮的化合价是
     
    ．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为
     
    ，该反应的类型是
     
    ．
    （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
     
    、
     
    ．（请写出两点）．
    （4）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量分数，进行了如下实验：
    取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI ）

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    某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
    （1）右图中A仪器的名称是________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：________．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
    发现问题：氮气是怎么减少的呢？
    假设一：氮气与镁条反应而减少．
    假设二：________．
    查阅资料：
    镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：________，反应类型为________，其中氮化镁中氮的化合价是________．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为________，该反应的类型是________．
    （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：________、________．（请写出两点）．
    （4）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量分数，进行了如下实验：
    取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI ）

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    某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
    (1)下图中A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：__________。
    (2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
    【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
    【假设一】氮气与镁条反应而减少。
    【假设二】________________________________。
    【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式为：__________， 反应类型为_________，其中氮化镁中氮的化合价是___________。镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为__________，该反应的类型是__________。
    (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________、_________。(请写出两点)。
    (4)小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)的质量分数，进行了如下实验：取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g。请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。（反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+
    2HI ）

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