Na₂O₂是一种淡黄色固体，能与H₂O、CO₂、HCl等物质反应。某兴趣小组结合化学课学习的内容，探究Na₂O₂能否和氢气反应。

（已知无水CuSO₄是白色粉末，遇水变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠固体与生石灰的混合物）

①按图组装仪器，（图中夹持仪器省略）

②检查气密性（气密性良好），装入药品Na₂O₂

③打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na₂O₂ 的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象；

④检验氢气的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末渐渐变成了白色固体，干燥管内的硫酸铜未变蓝色；

⑤反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1 。

请回答下列问题：

⑴B装置的作用                   （填字母）。

A.吸收氢气中混有的氯化氢气体       B.吸收氢气携带的水蒸气   

C.吸收装置A、B中空气中的二氧化碳

⑵步骤③目的是                                                          。

⑶步骤⑤关闭K1后，将看到A装置中的现象                                      

⑷通过现象可知Na₂O₂能和氢气反应。请推测它们反应的生成物       （填字母）。

A. NaOH          B. Na₂CO₃、H₂O        C.  NaOH、H₂O        D. NaOH、O₂     

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究．
提出问题：变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
收集资料：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
猜想：
猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；
猜测二：变质的过氧化钠粉末是______的混合物；
猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃的混合物．
实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取3.00g变质的过氧化钠粉于一支大试管里，加入适量的水，共收集到0.32g气体，用______检验该生成的气体．	_______________．	证明粉末中有Na2O2．
②在①的反应液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应．	白色沉淀	证明粉末中有_____．
③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体1.97g．	\

数据处理及结论：
通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测______（选填“一”、“二”、“三”）成立．
反思：
（1）H₂O₂、Na₂O₂是一类特殊的氧化物，与H₂O、CO₂、Na₂O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H₂O₂与Na₂O₂中氧元素的化合价均为______．
（2）小明想改变实验探究的实验设计，在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH．老师对小明的设计提出了质疑，原因是______．

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑　2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【设计与方案】

实验步骤	实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，______
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	______
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）	______	______	______
质量（g）	______	______	______

【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意______．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应都能放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道其中的成分，进行了如下实验．
[问　　题]变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
[查阅资料]2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
[设　　想]
设想一：部分变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；
设想二：部分变质的过氧化钠粉末是______的混合物；
设想三：部分变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃的混合物．
[实验过程]

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量变质的过氧化钠粉末一支试管里，加入过量的水，然后用______检验该生成的气体．	______	证明粉末中有Na2O2．
②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应．	产生白色沉淀	证明粉末中有______．
③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸铜溶液．	______

[结　　论]
（1）H₂O₂、Na₂O₂是一类特殊的氧化物，与H₂O、CO₂、Na₂O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H₂O₂与Na₂O₂中氧元素的化合价均为______．
（2）如果小明从第③步实验中就得到变质的过氧化钠粉末中含有NaOH，你肯定会提出质疑的，请说明原因：______．
（3）写出小明第②、③步实验中发生反应的化学方程式：______；______．