含镁3％～5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为w g的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。

    【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂：)和H₂，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂：)和H₂O，化学方程式为：A1(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。

    【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。

    【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。

    方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V₁L；

    方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为w₁g；

    方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为w₂g。

    【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：

（1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。

    ①装置中仪器a的名称是             。

    ②实验装置中有一处明显错误，请指出                                        

(2)方案2中剩余固体是             ；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为             。

(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是             。

(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整。

  方案4：镁铝合金与             反应测定生成气体在标准状况下的体积为V₂L。

    【方案评价】

(5)在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是             。