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    17．某硝酸钠饱和溶液.下列能使溶质的质量分数发生改变的方法是 A．温度不变.蒸发掉一部分水 B．降低温度.析出硝酸钠晶体 C．升高温度.水的质量不变 D．升高温度.加入少量硝酸钠晶体 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    I．定性探究
    【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
    【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是______（用化学方程式表示）．
            猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是______（用简洁的文字表述）．
    【设计实验】
    实验步骤实验现象解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是______
    ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是______
    ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是______
    【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）．
    II．定量探究
    【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
    【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

    请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
    【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
    （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
    （2）探究方案中因缺少______（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

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    (5分)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

    【小题1】30℃时，氯化钠的溶解度      碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
    【小题2】10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是              溶液；
    【小题3】将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是    。
    【小题4】要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。
    【小题5】如下图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。
    A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸

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    (5分)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

    【小题1】30℃时，氯化钠的溶解度      碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
    【小题2】10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是              溶液；
    【小题3】将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是    。
    【小题4】要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。
    【小题5】如下图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。

    A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸

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    NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：

    (1)t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是________．

    (2)如图所示，当往试管中加入5 mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的________．

    (3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________．

    (4)NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．

    ①小明同学设计的鉴别实验方案如下：

    20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0 g于两只小烧杯中，分别加入10 mL水(水的密度近似看作1 g/cm3)，用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行________(填“可行”或“不可行”)．

    ②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是________(只填写一种方案并简单叙述)．

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    下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
    温度/℃2030405060
    溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3
    KNO331.645.863.985.5110
    （1）下列有说法正确的是________
    A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
    B．要从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾，可以采用冷却热饱和溶液法结晶提取
    C．小红同学认为在20℃时把20克的氯化钠投入50克的水中充分搅拌就能得到28.6%的氯化钠溶液
    （2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g．
    （3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则X所对应的温度取值范围是________．

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