（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) ="=" CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2
S(s) + O₂(g) ="=" YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) ="=" CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2
S(s) + O₂(g) ="=" YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) ="=" CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2
S(s) + O₂(g) ="=" YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知： 

则                  

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol^－1。则1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) == NH₃(g)     ΔH =                 。