7．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。.

    【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。.

【实验原理】.(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；.

    (2)淀粉遇到碘水变           色。.

    【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水.

    【实验过程】步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，.③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。.

    步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。.

    【实验记录】.

试回答下列问题：.

(1)你认为小明测定的两种饮料中，                     的维生素C的含量较高；.

(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：                     .                                                                              ；.

(3)化学实验需要控制变量。下列               （填序号）情况会影响到测定结果。.

A．每次实验所用饮料的颜色不同        B．量取的被测试物质的体积不同.

C．试管的大小不同                    D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水.

【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是                                 。.

(7分)利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的      (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是        。
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式          ；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）       mL。
（3）某校实验室废水中含有Zn(NO₃) ₂、AgNO_3、Cu(NO₃) ₂三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：

回答问题：
①固体X是      。
②写出实验过程中所发生反应的化学方程式      。

(7分) 利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。

（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的       (选填“前面”或“后面”)。

②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是         。

（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式           ；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）        mL。

（3）某校实验室废水中含有Zn(NO₃) ₂、AgNO_3、Cu(NO₃) ₂三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：

回答问题：

①固体X是       。

②写出实验过程中所发生反应的化学方程式       。