MgSO4 0.5g 查看更多

 

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把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.5gH2,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述溶液中的MgSO4 Al2(SO43完全转化为沉淀,则同时生成的Na2SO4的质量为(  )

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把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.5gH2,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述溶液中的MgSO4 Al2(SO43完全转化为沉淀,则同时生成的Na2SO4的质量为


  1. A.
    7.1g
  2. B.
    28.4g
  3. C.
    14.2g
  4. D.
    35.5g

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“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下表是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答有关问题:

配方Ⅰ

配方Ⅱ

KCl       0.2g

KNO3        1.2g

KH2PO4   0.5g

Ca(NO3)2     1.4g

MgSO4    0.5g

(NH4)3PO4    0.3g

CaSO4     1.0g

MgSO4        0.6g

FeCl3          0.2g

备注:①各用2L水配制;②不用硬水配制

(1)配方Ⅰ中属于复合肥料的物质是                         

(2)判断所用的水是否是硬水的方法:                                                         

(3)从均衡养分的角度分析,选用                (填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”)种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好,其理由是                                  

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(2013?湛江)某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为
0.5
0.5
g.
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).

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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2

(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是
;这六次实验中,第
5
5
次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=
2.5g
2.5g

(3)计算合金样品中镁的质量分数
80%
80%
(只写答案,不需要写计算过程).

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