如表是元素周期表中第三周期元素，回答下列问题：

11  Na 钠 22.99

12 Mg 镁 24.31

13  Al 铝 26.98

14  Si 硅 28.09

15  P 磷 30.97

16  S 硫 32.06

17  Cl 氯 35.45

18  Ar 氩 39.95

（1）请从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为______．
（2）原子序数为12和17形成的化合物的化学式为______，这种化合物是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（3）在同一周期（横行）中，除0族（最右纵行）外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．原子半径：铝______硫（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：磷______氯．
（4）钠是一种非常活泼的金属，常温下能与水剧烈反应，放出大量热，使自身熔化成小球，生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为______．

表是元素周期表的一部分，请回答：

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ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 氦 4.003
7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne   20.18
15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.07	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氩 39.95
33  As 砷 74.92	34  Se 硒 78.96	35  Br 溴 79.90	36  Kr 氪 83.80
51  Sb 锑 121.8	52  Te 碲 127.6	53  I 碘 126.9	54  Xe 氙 131.3

（1）碘元素的元素符号为，它的核内有个质子，它属于元素（选填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量是．
（2）氪元素原子最外层电子数为
（3）已知同一主族中，各元素单质的物理性质呈一定规律递变性，氟气为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，由此可推知在同一主族中，原子序数越大，熔沸点（“越高”、“越低”）

下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

1l  Na 钠 22.99	12  Mg 镁 24.31		13  A1 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  C1 氯 35.45	18  Ar 氩 39.95
19  K 钾 39.10	20  Ca 钙 40.08	…

A．13号元素的离子符号是Al3+

B．钾元素的相对原子质量为19

C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素

D．氯原子的核外电子排布是

如图是元素周期表的一部分，请回答：

			0
ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 氦 4.003
7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氩 39.95
33  As 砷 74.92	34  Se 硒 78.96	35  Br 溴 79.90	36  Kr 氪 83.80
51  Sb 锑 121.8	52  Te 碲 127.6	53  I 碘 126.9	54  Xe 氙 131.3

（1）原子序数为52的元素符号为，它的核内有个质子，相对原子质量为，它属于元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）表中所列的稀有气体元素有种．
（3）已知同一族中，各元素单质的物理性质呈一定规律性递变，如熔点、沸点逐渐升高．又已知氧气是气体，单质硫是固体，请你推断单质硒、碲的状态是 （填“固态”、“液态”或“气态”）．