24．氯化钠既是重要的调味品.又是重要的工业原料. ①实验室里有一小袋粗盐.其中含有较多的可溶性杂质(MgCl2.CaCl2等)和泥沙等不溶性杂质.要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解.过滤和 .若要计算提纯后所得精盐的产率.必须用的仪器是 . ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气.氯气.化学方程式为: . 【查看更多】

氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和

．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是

．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H₂O

通电

.

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化学式为

，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为

g．

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氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H₂O

通电

.

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．

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氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H₂O

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．

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氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H₂O $数学公式$ 2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化学式为，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为g．

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氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料。
(1)实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和_________。若要计算提纯后所得精盐的产率，必须用的仪器是____。
(2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R 和氢气、氯气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化学式为__________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为___g。

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