下列框图推断题中涉及本阶段你学习和研究的三个反应（①、②、③）和八种物质（A、B、C、D、E、F、X、Y）．已知：黑色固体X在下列反应中，反应前后质量和化学性质没有变化．在通常状况下，E为液体，C为能使带火星木条复燃的气体．请你根据提供的相关信息判断并完成如下问题（图中有些反应的其它生成物已省略，箭头所指的为生成物，如反应①指的是：A和X在加热的条件下反应生成D和C）：

（1）写出这四物质的名称或符号：A

KClO₃

KClO₃

；B

H₂O₂

H₂O₂

；X

MnO₂

MnO₂

；F

SO₂

SO₂

．
（2）写出①、③反应的文字表达式（或化学符号表达式）：
①

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
③

S+O₂

点燃  .

SO₂

S+O₂

点燃  .

SO₂

．
（3）上述①、②、③三个化学反应中，从反应基本类型上看，有一个反应的基本类型与其它两个不同的是

③

③

（用序号填写），它属于

化合

化合

反应（填“化合”或“分解”）．

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下列框图推断题中涉及本阶段你学习和研究的三个反应（①、②、③）和八种物质（A、B、C、D、E、F、X、Y）．已知：黑色固体X在下列反应中，反应前后质量和化学性质没有变化．在通常状况下，E为液体，C为能使带火星木条复燃的气体．请你根据提供的相关信息判断并完成如下问题（图中有些反应的其它生成物已省略，箭头所指的为生成物，如反应①指的是：A和X在加热的条件下反应生成D和C）：

（1）写出这四物质的名称或符号：A______；B______；X______；F______．
（2）写出①、③反应的文字表达式（或化学符号表达式）：
①______△2KCl+3O₂↑

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下列框图推断题中涉及本阶段你学习和研究的三个反应（①、②、③）和八种物质（A、B、C、D、E、F、X、Y）．已知：黑色固体X在下列反应中，反应前后质量和化学性质没有变化．在通常状况下，E为液体，C为能使带火星木条复燃的气体．请你根据提供的相关信息判断并完成如下问题（图中有些反应的其它生成物已省略，箭头所指的为生成物，如反应①指的是：A和X在加热的条件下反应生成D和C）：

（1）写出这四物质的名称或符号：A______；B______；X______；F______．
（2）写出①、③反应的文字表达式（或化学符号表达式）：
①______△2KCl+3O₂↑

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下列框图推断题中涉及本阶段你学习和研究的三个反应（①、②、③）和八种物质（A、B、C、D、E、F、X、Y）．已知：黑色固体X在下列反应中，反应前后质量和化学性质没有变化．在通常状况下，E为液体，C为能使带火星木条复燃的气体．请你根据提供的相关信息判断并完成如下问题（图中有些反应的其它生成物已省略，箭头所指的为生成物，如反应①指的是：A和X在加热的条件下反应生成D和C）：

（1）写出这四物质的名称或符号：A______；B______；X______；F______．
（2）写出①、③反应的文字表达式（或化学符号表达式）：
①______△2KCl+3O₂↑

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在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的

1

5

．请回答下列问题：

①第2步红磷燃烧时的现象

 

，化学反应表达式

 

．
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是

 

．
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是

 

，你认为改进后的优点是

 

．
二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO₂）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO  0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

①上述实验应测 量的“待测数据”是

 

．
②若实验②比实验①的“待测数据”更

 

（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是

 

，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是

 

，
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是

 

； 写出实验②反应的表达式

 

．
三、有趣的改进实验
①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图1所示实验，

她进行该实验是为了探究

 

，实验过程中能看到的现象是

 

，小晴同学设计的实验优点

 

．
 ②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到

 

火焰．

写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：

 

．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于

 

．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是

 

．

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一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

题号

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大题共5题   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na₂CO₃     ②NaCl      ③CH₄      ④H₂O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O₂  ③SO₄^2－  ④Mg(NO₃)₂

18．(6分)(每空1分，化学方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂纸打磨；6HCl + Fe₂O₃== 2FeCl₃ +3H₂O[或3H₂SO₄+Fe₂O₃==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白质、糖类、油脂；蛋白质；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    质子数不同（或核电荷数不同）

四、（本大题共5题   共38分）

21．（8分）（每个化学方程式2分）（1）CaO+H₂O==Ca(OH)₂

          （2）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

          （3）

          （4）

22．（5分）（每空1分）（1）t₂℃时，X和Y的溶解度相等（2）加溶质X、蒸发溶剂或降温 （答对一种即给分）； 170（3）CaO或NaOH；NH₄NO₃或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO₂（2）CO₂、H₂、CO     CO₂、CH₄、H₂    CO₂、CH₄、CO   CO₂、CH₄

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；试管破裂（1分）；③A；D或F；

④浓H₂SO₄；b；a；瓶内装入NaOH溶液，用于除去气体中的CO₂（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化学方程式2分）（1）氧化铜　氧化铜与碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液为无色　黑色物质溶解，溶液为蓝色　有黑色不溶物，溶液为蓝色（3）有　 H₂SO₄　CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O

五、（本大题共2题   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)设原混合物中镁的质量为x，

则Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反应的H₂SO₄　　　H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

然后再发生如下反应 ，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓       （1分）

即NaOH全部转化为Na₂SO₄        设最终所得Na₂SO₄的质量为y，

2NaOH  ～　　Na₂SO₄

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

则Na₂SO₄%≈7.97％      （1分）