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    按要求写出下列反应的化学方程式.并回答相关问题.(1)铜棒插入硝酸汞溶液中 (2)氧化铁跟盐酸反应 (3)氢氧化钠溶液跟稀硫酸反应 (4)二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一.工业上为了防止二氧化硫对大气的污染.通常用氢氧化钠溶液吸收它 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    按要求写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题．
    （1）铜棒插入硝酸汞溶液中
     

    （2）氧化铁跟盐酸反应
     

    （3）氢氧化钠溶液跟稀硫酸反应
     

    （4）二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，工业上为了防止二氧化硫对大气的污染，通常用氢氧化钠溶液吸收它
     

    （5）写出下列变化的化学方程式
    石灰石
    ①
    生石灰
    ②
     消石灰
    ③
     烧碱
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    其中属于中和反应的是
     
    ．（填序号）

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    按要求写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题．
    （1）铜棒插入硝酸汞溶液中________
    （2）氧化铁跟盐酸反应________
    （3）氢氧化钠溶液跟稀硫酸反应________
    （4）二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，工业上为了防止二氧化硫对大气的污染，通常用氢氧化钠溶液吸收它________
    （5）写出下列变化的化学方程式
    石灰石数学公式生石灰数学公式 消石灰数学公式 烧碱
    ①________；
    ②________；
    ③________．
    其中属于中和反应的是________．（填序号）

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    按要求写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题．
    （1）铜棒插入硝酸汞溶液中______
    （2）氧化铁跟盐酸反应______
    （3）氢氧化钠溶液跟稀硫酸反应______
    （4）二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，工业上为了防止二氧化硫对大气的污染，通常用氢氧化钠溶液吸收它______
    （5）写出下列变化的化学方程式
    石灰石
    ①
    生石灰
    ②
     消石灰
    ③
     烧碱
    ①______；
    ②______；
    ③______．
    其中属于中和反应的是______．（填序号）

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    按要求写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题．
    （1）铜棒插入硝酸汞溶液中______
    （2）氧化铁跟盐酸反应______
    （3）氢氧化钠溶液跟稀硫酸反应______
    （4）二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，工业上为了防止二氧化硫对大气的污染，通常用氢氧化钠溶液吸收它______
    （5）写出下列变化的化学方程式
    石灰石生石灰 消石灰 烧碱
    ①______ CaO+CO2↑

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    某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了'如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

    【查阅资料】

    天然水中含有、、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质――水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：

    部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）

      阴离子

    阳离子

    微溶

    不溶

    可溶

    不溶

    微溶

    可溶

    【提出猜想】

    水垢的主要成分中一定含有         和         ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）。

    【设计方案】

    实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液

    没有白色沉淀产生

    _________________________

    实验2：确定水垢是否含MgCO3。

    利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

    称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。

    【实验讨论】

    （1）加入样品前还应                       ，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为                ，装置C的作用是                                    ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                                 ，装置A的作用是                             。A、B装置之间                设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是                    。

    （2）装置B中生成气体的化学反应方程式为                                      （只要求写一种），装置D中的化学反应方程式为                                                         。

    （3）装置B中生成CO2的质量为                      g。通过计算说明水垢中            含MgCO3（填字母）。

    A．一定               B．一定不            C．可能               D．无法确定

    计算过程（已知物质相对分子质量CaCO3：100，MgCO3：84）：

    实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2。

    另取质量为2.50g水垢，加3.65％稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸g。结合以上实验结论，判断当的值满足           条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）。

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    一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    B

    D

    A

    D

    D

    C

    D

    B

    C

    二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    D

    C

    AB

    B

    BC

    三、（本大题共5题   共15分）

    16.(5分)(每空1分)   (1)①   (2)③   (3)⑤   (4)②   (5)④

    17.(4分)(每空1分)  降低   吸水性    硝酸银溶液  稀硝酸

    18.(1分)(每空1分)  碱

    19.(2分)(每空1分)  (1)碱性氧化物  碱   (2)酸性氧化物   酸   盐

    20.(3分)(每空1分)  Fe  Cu  Ag ；Fe2+  Zn2+ ；Ag+  Cu2+

    四、（本大题共4题   共18分）

    21.(8分)每个化学方程式1分，每空1分。化学方程式略。中和反应是(3)

    22.(3分)每个化学方程式1分，化学方程式略。

    23.(5分)(每空1分)(1)CuSO4  (2)Na2CO3  (3)BaSO4  (4)NaCl     H2SO4和NaNO3 或H2SO4和Na2SO4

    24.(2分)(每个正确答案1分)②③

    五、（本大题共2题   共12分）

    25.(6分)(每空1分)  (1)化学方程式略  (2)C  (3)铜  (4)CuSO4和H2SO4  (5)A

    26.(6分)(每空1分)  (1)二  (2)稀硝酸  确定溶液中是否存在碳酸根离子   硝酸钡  确定溶液中是否含有硫酸根离子   硝酸银 

    六、（本大题共3题   共15分）

    27.(4分)(每空1分)  稀盐酸  稀盐酸  碳酸根离子   硫酸钡

    28.(6分)(每空1分)  A  Fe2O3   D  Fe(OH)3  E  CO  F  CO2  G CaCO3  H Fe

    29.(5分)(每空1分)  A  BaSO4  B  Ba(OH)2  C  Na2SO4  D  MgSO4  E  Na2CO3

    七、（本大题共2题   共10分）

    30.(3分)解：设反应的硫酸铜质量为x

    CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

    160                98

    X                1.96g

    6ec8aac122bd4f6e160           98

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eX           1.96g    ………………1分

    X=3.2g               ………………1分

    硫酸铜溶液的质量分数为3.2g÷20g×100%=16%           ………………1分

    答：略。

    31.(7分)

    (1)  同意。     ………………1分

    (2)  Cu―Ag    ………………1分

    解：设合金中银的质量为X

    Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

    64                      216

    9.6g-X                   17.2g-X         

    64           216

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e9.6g-X    =  17.2g-X                        ………………1分

    X=6.4g                                     ………………1分

    铜和银的质量比为(9.6－6.4)g : 6.4g=1:2         ………………1分

    (3)解：设参与反应的硝酸银的质量为X

    Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

    64   340

    3.2g  y                  

    64          340

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e3.2g   =     y

    Y=17g               ………………1分

    硝酸银溶液的溶质质量分数为17g÷100g×100%=17%          ………………1分

    答：略。

     

     

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