4.儒家经典著作之一《尚书》中最早提到“民主“一词，认为：“天惟时求民主，乃大降显于成汤。”含义是说暴君夏桀残民以逞；不配做民之主，推翻夏桀的成汤才是民主。对此理解不正确的是(　　 )

A．文中的“民主”，实即作民之主，与君主同义

B．肯定了成汤革命是推翻暴虐之政的举动

C．说明早期儒家已经有“天人感应” 思想

D．强调“主权在民”，人民有权推翻统治者

3．《吕氏春秋》：“今以众地者，公作则迟，有所匿其力也；分地则速，无所匿其力也。”与这一历史现象关联最为紧密的图片是 (　　 )

2．“视人之国若视其国，视人之家若视其家，视人之身若视其身”。这句话可能出自(　 )

A．《墨子》 　　　　　　　　B．《论语》

C．《老子》　 　　 　　　　 　　D．《韩非子》

1．《史记》中有西周时重要诸侯国受封的记载，其中《楚世家》写到：“楚之先祖出自帝颛顼高阳。高阳者，黄帝之孙……”。材料反映了(　 )

A．楚国是西周最早分封的诸侯国　　　

B．周天子利用先代帝王的名望维护统治稳定

C．楚之先祖是黄帝之孙，有“大宗”的地位　　　　　　　　

D．西周分封诸侯国以西周的皇族为主

19. (15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是______________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 　等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

福建省泉州七中2010届高三上学期第三次月考

18．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^－1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是：　 　　　　　　　　　；发生装置B应选择以下三种装置中的　　　　　 　(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　。

(3)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液　　 　　　② 氯化亚铁溶液　　 　　　③ 硫氰化钾溶液

④ 苯酚溶液　　　 　　　⑤ 品红溶液　　　　 　　　⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入　　　 (选填一个序号)试剂，发生的现象是：　　 　　　　　　　　　　　；

若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，与Ne原子具有相同的电子层结构。

　 (1)由X、Y组成的最简单有机化合物可作某一碱性燃料电池的_______极反应物。该电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是___ __ _　　　　　　　　　　　 。

　 (3)即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了。从能量转化角度看，该过程是化学能转化为______能。写出W在Y的最高价的氧化物中燃烧的反应的化学方程式：_______________。

　 (4)．500℃时，密闭容器中充入和 发生反应：

CO₂(g) + 3H₂(g)　 　CH₃OH(g) + H₂O(g) ，测得有关数据如下：

反应时间	3	5	7	10	13
	0.50	0.37	0.30	0.25	0.25

　　 500℃时该反应的平衡常数K=__________(保留一位小数)，平衡时CO₂的转化率为

　　 ____________，温度升高；K值增大，则正反应为_______热反应(填“吸”或“放”)。

　 (5)已知：298K时，　　

　　 298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为_____________。

16．工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间最后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： 　(1)电解时的电极反应：阳极_____　　　 _________，　　　　 阴极______________。 　(2)Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式：　　　　　 ________　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。 　(3)能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”).理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C；

②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质是黄绿色气体，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

(1)A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

(2)E的单质颜色是____________________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)用G单质与消石灰反应制取漂白粉的化学方程式是________________________。

(5)F的元素符号是_____________________。

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________________________________________。