17.B　 18.AC

讲析：7.

　8. CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，CH₃COOH的电离和CH₃COONa的水解因素同时存在。已知[CH₃COO^-]＞[Na⁺]，根据电荷守恒[CH₃COO^-]+[OH^-]＝[Na⁺]+[H⁺]，可得出[OH^-]＜[H⁺]。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH₃COOH的电离趋势大于CH₃COO^-的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)是正确的。

10. BD 11. CD 12. D　 13. A 14.AB　 15. B 　16.C

1.　　　 BC　 2.B　 3. A　 4.B　5.BC 6.C　 7.D　 8.B 9.D　

2.两种物质的电荷平衡关系分别如下：

　　 NaF： [Na⁺]+[H⁺] = [F^-]+[OH^-]-----------①

　　 NaCN： [Na⁺]+[H⁺] = [CN^-]+[OH^-]---------②

　　 因为HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN水解程度小，在这两种溶液中，NaF溶液中的[OH^-]比NaCN溶液中的[OH^-]小，反之， NaF溶液中的[H⁺]比NaCN溶液中的[H⁺]大;由于[NaF]与[NaCN]相同，即[Na⁺]相同，推知①左边大于②式左边， ①式右边也大于②式右边，所以可得： [Na⁺]+[H⁺]+[F^-]+[OH^-]>[Na⁺]+[H⁺]+[CN^-]+[OH^-]。

检测提高

1．BD　 2.B

讲析：1.本题考查学生对盐溶液中离子之间的几种守恒关系--即物料守恒、电荷守恒、质子守恒

提示一：根据电荷守恒和物料平衡，可得： ，化简，可得到B选项是正确的 提示二：OH^-有两个来源，一是水电离得到的，这部分与水电离出来的H⁺的物质的量相等；二是由硫化钠水解得到，每产生一个OH^-，同时就有一个‘H’被阴离子结合而生成HS^-或H₂S，所以水解生成的HS^-和H₂S中的‘H’与水解生成的OH^-的量是相等的，故可列出下式： [OH^-]=[OH^-]水解+[OH^-]水电离=[HS^-]+2[H₂S] +[OH^-]水电离=[HS^-]+2[H₂S] + [H⁺] 提示三：溶液中存在着下列关系： 　　 S^2-+H₂OHS^-+OH^-

　　　　 　　　　　x-y　 x　

HS^-+H₂OH₂S+OH^- 　　　　　　　 y　　 y 　　 [OH^-]=[OH^-]水解+[OH^-]水电离 　　　　 =x+y+[OH^-]水电离 　　　　 =x-y+2y+ [H⁺] 　　　　 =[HS^-]+2[H₂S] + [H⁺]

15．

(1)C (2)CuCO₃或CuO或Cu(OH)₂(3)

(4)加入浓盐酸或在HCl气氛中.

第16课时　 (B卷)

纠错训练

14．

(1)阴离子　 阳离子　 2c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)

(2)2c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2H₂CO₃

(3)c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

8.B 　9.C 　10.A　11.AD　12.D

讲析：7.仅③中含磷元素，必须有③，有③则不能有⑤，两者反应生成沉淀，P元素不被吸收，用④则不能用①，两者双水解降低肥效。　10.NH₄Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH₄Cl＝NH₄⁺+Cl^-。因为NH₄Cl是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺，所以[NH₄⁺]比[H⁺]及[OH^-]大得多；溶液因水解而呈酸性，所以[H⁺]＞[OH^-]。综合起来，不难得出：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]。　11.对C项可这样理解：当稀释到一定程度时，[H⁺]将不再发生变化，其值为10^-7mol/L，但在继续加水的情况下，[CH₃COO^-]将继续降低，所以，的值应随着水的加入而不断变大。

13

1.C　 2. C　 3. A　 4.C　 5.C　 6.D　 7.B

4．现象为：产生白色沉淀，且红色褪去。　　　　　

原因：在纯碱溶液中，?水解，

讲析：，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；加入BaCl₂后， (白色)，由于c()减小，水解平衡左移，c(OH^－)减小，酚酞褪色。

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