1．Al-3e^-=Al³⁺；Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-；

3Ag₂S+2Al+6H₂O=6Ag+2Al(OH)₃↓+3H₂S↑。　讲析：要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag₂S→Ag，显然这是原电池的正极反应，Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e^-=Al³⁺。正极生成的S^2-和负极生成的Al³⁺在溶液中发生双水解：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag₂S+2Al+6H₂O=6Ag+2Al(OH)₃↓+3H₂S↑。

16．在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行 　　 一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。 　　

15．常用干电池是用锌板围成的圆筒作正极，内充糊状的ZnCl₂和NH₄Cl。工作时某一阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被MnO₂氧化，另一种气体分子有孤对电子。试写出干电池工作时的电极反应，注明反应类型：

负极　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

反应类型 　　　　　　　；

正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应类型　　　　　　 　。

14．为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。 　　

13．　 有A、B、C、D、E、F、G七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌，现进行下列实验： (1)F不能跟热的硝酸反应 (2)将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易生锈 (3)这七种金属中，在常温下只有A能跟水反应，D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气 (4)用铂作电极，电解相同物质量浓度B和C的硝酸盐混和溶液时，是C先析出 (5)在D表面涂上G，当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀 根据以上实验事实，推测各是何种物质。(填名称)

A、　　　　 　B、　　　　 　C、　　　 　　D、　　　　　

E、　　　　　 　F、　　　　　 　G、　　　　　　 　

12．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:

(1)铁锅的锈蚀应属于______________，腐蚀的原因是___________________。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为:负极_________，正极________。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为

____________________________________

11．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO+2CO₃^2－－4e→4CO₂　

阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

总反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发 　　 生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

9．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发，下列叙述正确的是(　　 )

A．此电池能发出蓝色火焰　　

B．H₂为正极，O₂为负极

C．工作时，电解液的pH不断减小

D．电极反应为：负极2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；

　　　　　　　 正极O₂+2H₂O+4e ^-=4OH^-

8．下列试管中的铁钉腐蚀最快的是(　　　 )