3．(1)Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄　 (2)催化剂、适宜温度

(3)Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

讲析：由G和KSCN溶液混合后溶液显血红色，可知G中含有Fe³⁺。A是硫酸盐，A和G元素组成相同，则G为Fe₂(SO₄)₃，A为FeSO₄。硫酸亚铁受热分解产生B、C、D，且C和D元素组成相同，C与O₂反应转化为D，C、D中都含氧元素，C与H₂O能反应，可确定C为SO₃，D为SO₂，其他问题可迎刃而解。

2．(1)Ⅲ族和Ⅵ族 (2)Al₂S₃　 (3)2/3mol

讲析：因　　　　　　　　　　　　　

故M(G)=1.17×29=34，初步假定气体G为H₂S(相对分子质量为34)。按题中框图，逆向推断，调用自己掌握的有关化学知识，尝试写出相应的反应方程式，即可求证。

如果对有关元素及其化合物的性质掌握较熟悉，而对空气的平均相对分子质量为29记忆不清，按题图示，正向演绎，也可殊途同归，得出正确解答的。

1．A：NH₃·H₂O，D：Al₂(SO₄)₃，E：NaHCO₃，F：NaOH，B：MgCl₂，C：稀H₂SO₄

讲析：此题的突破口是实验(3)中的现象，由此可知E，D分别是Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃中的一种。由限定的推断范围可知，实验(2)中放出的无色刺激性气味的气体必是NH₃，则F应为NaOH，D与A的反应中必有NH₄⁺生成。

4．(1)H₂　 (2)H₂O　 (3)②，④

2NaCl + 2H₂O2NaOH+ H₂↑+ Cl₂↑

2Ca(OH)₂+2Cl₂＝Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

讲析：根据已学的知识，常见的工业生产反应有：煅烧石灰石、生产玻璃和水泥、接触法制硫酸、氨氧化制硝酸、氯碱工业等。结合反应条件和反应类型可知，作为工业上生产化合物D的反应①，高温下的分解反应为煅烧石灰石生产生石灰的反应。反应②为电解条件下，两种反应物和三种产物，则溶质和溶剂都参与反应，且产物中有两种单质，联想到电解食盐水的氯碱工业，此题不难解决。

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3．(1)N₂　　 O₂

(2)N₂ + 3MgMg₃N₂

(3)O₂ + 2H₂2H₂O

[或答：(2)，N₂ + 3H₂2NH₃

(3)O₂ + 2Mg2MgO。]

讲析：甲、乙、丙、丁均为单质，由它们两两相互反应所得到的X、Y、Z、W都是二元化合物。条件②是解本题的突破口。甲和丁按1：3物质的量之比反应生成Y，在Y中元素甲呈负价。由此可联想到所熟悉的合成氨的反应：

N₂ + 3H₂2NH₃　

可暂时先认为甲就是N₂，丁是H₂。甲和丙也按1：3物质的量之比反应生成X，在X中元素甲呈负价，因此，可判断元素丙在X中呈正价；于是可以设想元素丙为金属元素。与氮按3：1物质的量之比反应的金属，中学所学过的前三周期元

素中，应当是金属镁。甲与丙反应生成X的化学方程式为：

　　　　 N₂ + 3MgMg₃N₂

从以上分析，可以认定甲是N₂，丁是H₂，丙是Mg；再考虑题给条件③，容易判断乙是O₂。于是，乙与丁反应生成W的化学方程式是：

　　 O₂ + 2H₂2H₂O　　

上述讨论中，若将丙和丁所代表的物质调换一下，仍可满足题意，故有两种可能的正确答案。

2．(1)Cl(或氯)　 K(或钾)

(2)Cl₂+2KOH＝KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃2KCl + 3O₂↑

1．C

讲析： H₂SO₄和HNO₃的酸酐分别为SO₃、N₂O₅，这两种氧化物不能由单质直接化合获得，选C。

9．(1)①旧金属的收集；②与其他废物的分离；③回收和提炼金属的费用；④金属本身的价值；⑤人们的环境意识薄弱。　

(2)①金属本身的价值；②金属的活动性。

(3)①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

②NaAlO₂+CO₂+2H₂O= A1(OH)₃↓+NaHCO₃　

③2A1(OH)₃　　 Al₂O₃+ 3H₂O　

(4)W=QU=6×　　　　　　　 =1.8×10¹¹J=1.8×10⁸kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)每产生1molAl，则产生0.75molO₂，换算为非标况下有：V(O₂)=

8．A：K；B：Cu；C：Ag；D：Zn；E：Fe；F：Pt；G：Sn　

1．D　 2．B　 3．B　 4．C　 5．D　 6．B　 7．A

讲析：2． A不正确，对于变价金属离子较低价态(如Fe²⁺)的既有氧比性又有还原性。少数金属在常温下为非晶体，如Hg。

讲析：3．只要了解Ca是人体骨骼的组成元素，而Fe是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。

讲析：4．根据金属活泼性强弱的判断规律：①能在水溶液中发生置换反应。一定X>Y，且均不是A1以前的金属；②与冷水反应放出H₂，为活泼金属；③原电池中负极活泼，M>N；④Y可与稀H₂SO₄反应，M不能，则：Y>M。故答案为C。

讲析：5．首先明确要比较的三种物质的晶体类型，铝、铝硅合金为金属晶体，而硅是原子晶体，熔点最高，又因合金的熔点比各成分熔点都低，从而选出答案 D。

讲析：6．0.02mol甲放入1L0.01mol/L的盐酸中，盐酸不足，放出H₂取决于酸的量，但过量的Na、K能与水反应放出H₂。放出H₂量：A=B=D>C。再加入0.01mol乙，Mg与碱不反应，0.01molAl与碱(NaOH过量)反应产生0.15molH₂，0.01molNa、0.01molK与水反应只产生0.005molH₂。故B选项产生H₂最多。

注意Al与NaOH溶液反应要放出H₂。