3.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法中正确的是(　 )

A.　　　 反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液

B.　　　 温度计插入反应液液面下，控制温度为140℃

C.　　　 反应容器(烧瓶)中应加入少量瓷片

D.　　　 反应完毕先灭火再从水中取出导管

　(考查学生对乙烯实验室制法的掌握和理解)

2.　　　　 在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的(　　 )

A.物质的量　　　　　　 B.原子个数

C.体积和密度　　　　　 D.燃烧产物

(考查了气体摩尔质量与物理性质之间的关系)

1.　　　　 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是(　　 )

A.通入足量的溴水　　　　 B.与足量液溴反应

C.在导管口点燃　　　　　 D.一定条件下与H₂反应

(考查了甲烷和乙烯化学性质的区别)

2、(2000年上海高考)某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

　 已知：

试写出：

⑴A的化学式　　　　　　

⑵化合物A和G的结构简式：A 　　　　　　　　

B　　　　　　　　　

⑶与G同类的同分异构体(含G)可能有　　　　 种。

(该题考查了学生对信息的转移能力和对烯烃结构的理解)3. 今有乙烷、丙烯、丁二烯的混合气体若干摩，充分燃烧后，耗O₂为相同状况下混合气体体积的5倍。 (1)求混合气体符合要求的可能配比。(配比写成最小整数比，且每个整数大于0,小于8)_____　　　 、　　　 　　、　 _________(写三种) (2)若混合气中乙烷、丙烯、丁二烯的物质的量分别为n₁,n₂,n₃，则三者必须满足的函数关系是______________(用带有n₁,n₂,n₃的等式表示)　

(该题考查了烃的燃烧通式的计算，解题时从烃的燃烧通式入手，充分利用题目中所给的条件不难得到正确结论)

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3、乙烯、乙炔的实验室制取：　　　　　　　　　　　　

　掌握反应原理、发生装置 、收集方法及实验过程中的注意事项。　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　4、烯烃、炔烃的性质：　　　　　　　　　　　　　　 　　物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随随碳原子数的增加而增大。化学性质分别与乙烯和乙炔相似。　　　　　　 典型例题点击：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1. 已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一结构。　　　　

①符合此条件的单烯烃有　 　种，判断的依据是　　　　

　 ②在这些单烯烃中，若与H₂加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种。这样的单烯烃的结构简式

(考查了单烯烃的结构的对称性。 解题时以“C=C”为中心向外延伸从而得出正确答案)

2.乙烯和乙炔的化学性质：

(1)氧化反应：

①燃烧反应

C₂H₄+3O₂2CO₂+2H₂O

2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O(温度高达3000℃以上)

②常温易被氧化剂氧化。(使酸性高锰酸钾溶液褪色)

(2)加成反应：

①乙烯的加成反应：

CH₂=CH₂+Br₂CH₂Br-CH₂Br(常温下使Br₂水褪色)

CH₂=CH₂+HClCH₃-CH₂Cl(制氯乙烷)

CH₂=CH₂+H-OHCH₃CH₂OH(制酒精)

②乙炔的加成反应：

CH≡CH+Br₂CHBr=CHBr

CHBr=CHBr+Br₂CHBr₂-CHBr₂(常温下使Br₂水褪色)

CH≡CH+2H₂CH₃-CH₃

CH≡CH+HClCH₂=CHCl(制聚氯乙烯的单体)

(3)聚合反应：

1.乙烯、乙炔的分子结构：(填表)

15.(1)133.9

(2)3m³＜V＜4m³

(3)设H₂O为Xmol，O₂为Ymol

则　　 X+2Y=25　　　　 X=10

3X+4Y=60　　　　 Y=7.5

(4)设富氧空气中O₂的体积分数为a，反应中用去H₂O(g)与富氧空气的体积分别为X、Y。

14.(1)3，4，6-三甲基-5-乙基辛烷；

(2)3，3-二甲基-5，5-二乙基辛烷

(3)2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷

11.从题意可知，只要烃分子中氢原子数相同即可。