（2）密度为1.19g/cm³、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，跟足量的二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。

求：①参加反应的浓盐酸的体积是多少mL？

②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

三原南郊中学2007---2008学年度上学期期中考试

高一化学答题纸

第Ⅱ卷（非选择题）

27．（ 8分 ）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下： MnO₂+4HCl_(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（1）此反应中氧化剂是     

26．（12分）配制500mL0.1mol／L的Na₂CO₃溶液：

 （1）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10h₂o           g。

 （2）配制Na₂CO₃溶液时所需要用到的仪器（除托盘天平）有         。

 （3）下列操作结果，可能引起溶液中溶质的物质的量浓度变化是（填偏高、偏低、无影响）

A、原容量瓶洗涤后未干燥 ______  

B、定容时，俯视刻度线 ______

C、烧杯或玻璃棒未经洗涤 ______  

D、称量固体Na₂CO₃?10h₂o时药品和砝码放反了           。

25．（14分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K^＋、Ag^＋Fe^3＋、 Cl^－、OH^－、NO₃^－ 六种离子。

 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是：      、      、      。

 乙厂的废水中含有另三种离子。如果加入一定量的         （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属           （填写金属元素符号）。

    另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的                  
（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水含有          离子（填写离子符号），可用来浇灌农田。

24．（14分）现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，按下表进行实验，产生的现象如下所示：

反应编号

反应物质

有关现象

①

A＋B

有沉淀生成

②

B＋C

有气体放出

③

C＋D

有沉淀生成

④

B＋D

无明显变化

⑤

A＋D

有沉淀生成

根据实验现象按要求回答：

（1）写出各物质化学式：A            B            C            D            

（2）写出实验中反应①、②、⑤的有关的离子方程式。

①                                        

②                                           

⑤                                          

23．（8分）在K₂Cr₂O₇ ＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O的反应中，         是氧化剂，          是还原剂，        元素被氧化，        元素被还原， 

      是氧化产物，         是还原产物。并标出电子转移方向和数目。

K₂Cr₂O₇ ＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

22．要VmlCuCl₂溶液中，含有Cl^-的质量为ag，这种溶液的物质的量的浓度为 （   ）

    A．mol/L    B．mol/L   C． mol/L  D． mol/L

                   第Ⅱ卷（非选择题）

A. 3.0 mol      B. 1.5 mol       C. 1.0 mol       D. 0.75 mol

21．在一定条件下，P_bo₂与Cr³⁺反应，产物是P_b²⁺和Cr₂O₇^2-，则与1mol Cr³⁺反应所需P_bo₂的物质的量是 （    ）

 20．为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-  及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃  ⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序：                                          (     )                                                                  

    A．①④②⑤③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．④⑤②①③