30．(14分)

    往脱脂棉包裹的甲物质中滴人少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要

    成分，它由两种元素组成，其原子个数比为l：2,J是一种强酸，G与J反应，所得溶

    液呈黄色；C是气体。有关物质间存在如下图所示转化关系：

  (3)只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为                   

  (4)甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能

    与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式是

                                      ：乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为                                 

29.(13分)

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。 B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为l：1和2：l的化合物。

(1)只由A、B、D组成的化合物中，相对分子质量最小的是          ，写出该化合物的一种用途                   。人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素组成的有             (填其中一种营养索的名称)。

(2)只由A、C组成的一种常见气态化合物，其电子式为             ，工业上合成该气体的化学方程式为                          。往等体积的I、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA单质和1molC单质、2molA单质和2molC单质。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。正确表示I、Ⅱ容器中A单质的物质的量分数

 (∮)随时间(t)变化的示意图是            (填标号)。

实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。   

问题讨论：

(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的 数据是                

(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?               

    (填“是”或“否”)。

[实验拓展]

(填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]

                   盐酸

实验方案：铝镁合金―一测定生成气体的体积实验装置：    ，

问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：          (填“需要”或“不需要”)。

 (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

  ①                  ②                      

[探究三]

(1)称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol?L―NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥             

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      

28.(15分)

 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。   

                          NaOH溶液

[探究一】实验方案：铝镁合金  →   测定剩余固体质量

    实验中发生反应的化学方程式是                                        

实验步骤：

2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生必须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。

【必做部分】

1．第Ⅱ卷共16个题。其中23～30题为必做部分，31～38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学、1个生物试题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

15．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：

 C02(g)ㄐC02(aq)                     C02(aq)+H20ㄐH2C03(aq)

H2C03(aq) ㄐH+ (aq)+HCO3^-(aq)         HCO3-(aq) ㄐ H+(aq)+CO3^2-(aq)

下列有关说法正确的是

A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高

B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高

C．气压升高，水中c(HCO₃^-)增大

D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)的乘积等于1×lO^-14

第Ⅱ卷(必做120分＋选做32分，共152分)

注意事项：