20.00mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的是c(KMnO₄)=            mol?L^－1。

19.98 mL

21.00mL

20.02 mL

0.00 mL

实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液。操作如下：准确称取2.680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，将锥形瓶置于     （填“酸式” “碱式”）滴定管下，用KMnO₄溶液滴定。当                    时，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

滴定前

第一次终点

第二次终点

第三次终点

第四次终点

滴定管

液面刻度

（1）装置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）证明分解产物中有CO的现象是                                             ；

（3）该装置有一个不足之处，请写出                                            ；     

（4）某同学查阅相关资料：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。因此该同学认为：需要在装置B之前增加一个装有________（填写下列编号字母）的洗气装置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na₂CO₃ 溶液      d．饱和NaHCO₃ 溶液

（5）草酸可以在酸性条件下被KMnO₄氧化，反应的离子方程式为：

2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6 H⁺ = 2Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O

28、（16分）某课外实验小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO。（图中夹持装置已略去）

27、（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K⁺           Ba²⁺          Cu²⁺                 Al³⁺

阴离子

SO₄^2-         HCO₃^－        NO₃^－         OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液逐滴滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀质量继续增加但沉淀的总物质的量却减少；

③进行焰色反应，A、B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根椐上述实验填空：

⑴写出B、D的化学式：B              ，D             ．

⑵将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液混合其离子方程式为                      ．

⑶将E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀质量达到最大值时的离子方程式为                                        ．

（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种，X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.将0.2mol?L^－1的X溶液与0.1mol?L^－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性.请判断：

①X的化学式为__________，Y的化学式为_________ .

②混合溶液中各种带电粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________  _.