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    甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
    （1）甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：
     
    ．根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量．你认为这个方案是否正确，理由是
     
    ．
    （2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，如图1

    乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是
     
    ，溶液M中的溶质（用化学式表示）是
     
    ．
    （3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用如图2装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量．请分析装置中油层的作用是
     
    ．现收集到0.1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少？（精确到0.1%）．（根据化学方程式，写出计算过程）
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：科学探究
    分析：（1）根据盐酸要先和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠溶液反应完后，盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
    （2）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进而氯化钠，所以碳酸钙的质量增大那么得出碳酸钠的含量偏大进行解答；
    （3）根据二氧化碳能溶于水且能和水反应以及二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量进行解答．
    解答：解：（1）盐酸要先和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠溶液反应完后，盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：过一会儿产生气泡；因为碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸，所以不能根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量；故填：过一会儿产生气泡；不正确，因为碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸；
    （2）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进而氯化钠，所以碳酸钙的质量增大那么得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是洗涤不充分或没有完全干燥；因为是过量的氯化钙溶液，所以溶液M中的溶质是氯化钙、氢氧化钠和氯化钠；故填：洗涤不充分或没有完全干燥；CaCl2、NaOH、NaCl；
    （3）二氧化碳能溶于水且能和水反应，所以装置中油层的作用是防止二氧化碳溶解在水中或和水反应；故填：防止二氧化碳溶解在水中或和水反应；
    设原混合物中Na2CO3的质量为x，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106                   44
    x                     4.4g
    106
    x
    =
    44
    4.4g

    x=10.6g
    原混合物中Na2CO3的质量百分数=
    10.6g
    50g
    ×100%    =21.2%
    答：原混合物中Na2CO3的质量百分数是21.2%．
    点评：本题综合考查实验方案的设计与评价问题，同时要求准确分析，找出有效数据进行计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    地壳中元素的质量分数（含量）由大到小的顺序是（　　）
    A、氧 碳 氢 氮
    B、氧 硅 铝 铁
    C、氧 铝 氮 铁
    D、硅 氧 铝 铁

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    实验室欲制取二氧化碳，你认为最合适的方法是（　　）
    A、木炭燃烧
    B、煅烧石灰石
    C、石灰石跟稀硫酸反应
    D、大理石跟稀盐酸反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    近年来，“非典”、“禽流感”等由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成了热门话题．常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等．以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：
    （1）小强欲将溶质的质量分数为6%的双氧水溶液100g配制成溶质的质量分数为3%的双氧水溶液，所需水的质量为
     
    ．
    （2）小聪将足量碳酸钠溶液逐滴加入100g某醋酸溶液中，反应的化学方程式为：
    2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑
    并将所产生的气体通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液 增重2.2g，请你帮他算出原醋酸溶液中溶质的质量分数．[第（2）问要写出计算过程]．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
    【查阅资料】①碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    ②碳酸钠溶液呈碱性．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水雾．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是
     
    ．
    ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
    实验实验现象结论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液
     
    		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：
     
    		产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
     
    ．
    【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25g石灰石（杂质不参加反应，也不溶于水）与73g稀盐酸恰好完全反应生成CO2质量为8.8g，计算：
    （1）石灰石中CaCO3的质量分数；
    （2）稀盐酸中盐酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    清晨用自来水漱口时偶尔会闻到刺激性气味．小明带着好奇，对此展开系列探究，请你思考并完成相关问题．
    【查阅资料】自来水的刺激性气味来源于杀菌、消毒剂
    氯气．常温下溶于水中的部分氯气与水发生反应：H2O+Cl2=HClO+HCl．
    HClO中氯元素的化合价是
     
    ．氯的原子结构示意图中x=
     
    ，氯离子核外有
     
    个电子．
    【实验探究】取刚溶解了氯气的水（称为氯水）少许于试管中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变
     
    色，接着颜色褪去．
    【质疑】是什么物质使石蕊试液褪色的呢？
    【分析】氯水中存在的物质有：H2O、Cl2、HClO、HCl，依据已有的化学知识，H2O、HCl不会使石蕊试液褪色，是Cl2或HClO或二者都能使石蕊试液褪色呢？
    【实验方案】用如图所示实验装置进行实验．（图中铁架台等支持装置略去）

    实验现象：湿润红纸条褪色，干燥红纸条不变色．
    【交流讨论】该实验方案是采用
     
    的思路设计的．实验中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的氯气．请你分析氯气与水的反应，写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    【探究结论】从上述实验可推测使有色物质褪色的是HClO而不是Cl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生
     
    作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在硝酸钾、食盐、塑料、碳酸氢铵、天然气、甲醛、羊绒、尿素等物质中，属于有机合成材料的是
     
    ；常用于浸泡生物标本的是
     
    ；属于复合肥料的是
     
    ．

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