[题目]金属在生产.生活中应用广泛.人们常从矿石中获取金属.(1)金属铜常用作导线是利用它的 .(2)将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热.观察到铝箔不燃烧.熔化后也不滴落.外面立即形成一层薄膜.这层薄膜是 .有同学用细针去刺破这层薄膜.里面的液态铝依然没有流出来.原因是 .(3)铁能在纯氧中燃烧.化学方程式为 .铁也能在空气中生锈.写出一种防止铁栏杆生锈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】金属在生产、生活中应用广泛，人们常从矿石中获取金属。

（1）金属铜常用作导线是利用它的_____。

（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是_____。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是_____。

（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为_____，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法_____。

（4）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：

①A装置中赤铁矿样品（主要成分Fe2O3，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为_____。

②下列对该实验的分析错误的是_____。

a．实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热

b．该实验没有进行尾气处理

c．反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却

d．可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度

e．实验现象为A中固体变成黑色，B中两个导管口都有气泡产生

（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是_____。

A 碳与氧化铜 B 锌与硫酸钡 C 碳与氧化钙 D 镁与氯化亚铁

【答案】导电性氧化铝液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜 3Fe+2O2Fe3O4 刷漆 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 be AD

【解析】

（1）金属铜具有良好的导电性，可以用来作导线；故填：导电性；

（2）铝表面覆盖一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的熔点比铝高；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来。故填：氧化铝；液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜；

（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；栏杆防锈的方法是表面刷漆；故填：；刷漆；

（4）①氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；

②a 实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置中的空气排出再加热，防止装置爆炸，故a正确；

b 装置B可以利用排液体法收集未反应的一氧化碳，故该实验不需要进行尾气处理，说法错误；

c 反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却，防止生成的铁被空气中的氧气氧化，故c正确；

d B增加的质量为产生的二氧化碳质量，根据化学方程式可以计算氧化铁质量，故可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度，故d正确；

e 实验现象为A中固体变成黑色，B中只有一个导管口都有气泡产生，另一个导管口会排出液体，故e错误；

故选：be；

（5）A 碳与氧化铜，碳有还原性，可以还原氧化铜生成铜，故可发生置换反应；

B 锌与硫酸钡，由于硫酸钡不溶于水，故反应不发生；

C 碳与氧化钙，由于钙元素活泼性比铝更强，所以不发生反应；

D 镁与氯化亚铁，在金属活动性顺序表中镁排在铁前，可以发生置换反应；

故选：AD。

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A. I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2

B. I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O

C. I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀

D. Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关

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（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是________________。

（2）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比该金属活动性_______（填“强” 或“弱”），该反应的化学方程式为___________。

（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_________。

（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属______，Y是__________溶液。

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I提纯粗盐

实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称：X_________；Y___________。

（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是_______（填编号），可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是______（填编号）

（3）在a操作中玻璃棒的作用是___________。

（4）做过滤实验时，发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因可能是什么?

①_________;②____________。

II配制溶液

欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。

（2）指出图中的一处错误操作________。该操作中应称量NaCl的质量是__________g；若如图②1 g以下用游码，其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是__________。 (结果保留一位小数)

（3）所需量取水的体积为__________(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格应为_____(填“10 mL”或“50 mL”)。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______

（5）操作③中搅拌的目的是___________

（6）操作⑤中有少量水溅出可能导致溶质质量分数______；量取水时仰视读数可能导致溶质质量分数____ ；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数可能导致溶质质量分数_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)

（7）如果溶质是氢氧化钠固体，称量时调节托盘天平平衡后，先将_______放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加____________。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

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（2）反应①的化学方程式是______。

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