【题目】为了研究金属与盐反应的条件，实验室为你准备了铁、铜、锌三种金属单质，硫酸铜晶体，硫酸铜溶液，硫酸锌溶液，硝酸汞溶液，甲同学做了如下几个实验，并将现象，结论列在下表中：
实验内容 | 实验现象 | 结论 |
将铁丝插入硫酸锌溶液中 | 铁丝表面无明显变化 | 不能反应 |
将铁丝插入硫酸铜溶液中 | 铁丝表面覆盖一层红色物质 | 能反应 |
将铜丝插入硫酸锌溶液中 | 铜丝表面无明显变化 | 不能反应 |
由此该同学得到如下推论：A、锌、铁、铜金属活动性逐渐减弱。B、排在氢前面的金属能将盐溶液中的金属置换出来。
请你判断：
⑴该推论依据甲同学做的三个实验结果来看，结论A、B是否正确？
A_________；B_________；(填“正确”或“不正确”)
⑵若从研究金属与盐反应条件来看，甲同学对其实验方案还须做哪些改动或增加哪些实验？①___________________________，②_________________________________。
【答案】 正确 不正确 铁丝插入硫酸铜晶体中，观察现象 铜丝插入到硝酸铜溶液中，观察现象
【解析】（1）由铁丝插入硫酸锌溶液的实验可判断铁的活动性不如锌强，由铁丝插入硫酸铜溶液的实验可判断铁的活动性比铜强，因此由上述实验可得出三种金属锌、铁、铜金属活动性逐渐减弱；由铜丝插入硫酸锌溶液的实验只能判断铜不能置换出活动性比其强的锌，但却不足以得出排在氢前面的金属能将盐溶液中的金属置换出来的结论；
（2）金属与盐反应需要满足：金属单质的活动性比盐中金属活动性强、盐为可溶性盐即反应在溶液中进行；因此，可通过把铁丝插入硫酸铜晶体中观察以说明反应需要在溶液中进行，可通过将铜丝插入硝酸汞溶液中观察，以说明排在氢后的活动性强的金属单质也能将活动性比其弱的金属从盐溶液中置换出来。
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【题目】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
(1)医生抢救危重病人常用的气体是_________，该气体具有________________性质。
(2)因为氮气的化学性质____(选填“活泼”或“稳定”)，所以充入食品包装内防腐。
(3)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。我们可以用_________来区分硬水和软水。
(4)二氧化碳在生活中常用来灭火，这是因为二氧化碳具有________________性质。
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【题目】化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法错误的是_______。
A．用100mL的量筒量取30mL水；
B. 实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C．给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D．称量腐蚀性药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E．对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F．实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置
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【题目】某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂或试纸等测酸碱性的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为_____同学的选择不可行；理由是该试剂虽能除去原混合液中的__________，但________________________________。
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【题目】把玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先把导管口________，然后稍用力转动，使其插入。当手掌温度与仪器温度相近时，可用__________________的方法来检查装置气密性，若看到导管口有____________说明装置气密性良好。加热试管时，应使用酒精灯的_____________焰。加热高锰酸钾制取氧气时，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，常在试管口放___________。
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【题目】这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显，他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。
[收集资料]
(1)作物叶色枯黄，他们选择施用________(填“氮”“磷”或“钾”)肥是正确的。
(2)前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为_______)对花坛中的_______性土壤进行改良。
(3)近一个星期一直无雨，气温较高。
(4)通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+的盐受热或与碱混合，会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。
[提出假设]
(1)太阳的曝晒、气温升高都可使肥效流失。
(2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。
[设计并进行实验]
(1)小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的红色石蕊试纸．红色石蕊试纸无变化。
(2)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到________气味。
[结论] 由以上第二个实验中的现象，小亮得出肥效流失与_________有关。
[反思与应用]
(1)小亮进行的第一个实验中，红色石蕊试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是____________。
(2)参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到启发，请你对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议。
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【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对花儿反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为________________。
结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末______(选填“有”、“无”)催化作用，三者中______催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：__________________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。
记录时间t3，且t1<t3<t2.
更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究_________对化学反应速率的影响。
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4>t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。
②探究发现影响化学反应速率的因素有：_________________。
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【题目】（4分）
（1）纸的主要成分是纤维素，主要由C、H、O元素组成，则纤维素属于 。（选填“无机物”、“有机物”）
（2）点燃一张纸，用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，看到烧杯壁有小水珠生成，证明纸中含有 元素。
（3）纸浆池周围空气中常弥漫有毒气体二氧化硫，该气体易与水反应生成亚硫酸（H2SO3)，二氧化硫气体溶解于水时主要发生 变化。
（4）稀NaOH溶液敞放空气中会变质，写出其化学反应方程式： 。
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【题目】小明发现一种淡黄色的固体粉末可以用于杀菌、消毒和漂白。于是想探究该固体的成分。
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
(1)硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水。在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水发生反应，生成气体并放出大量的热。
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是___，另一个方案不好的理由是______。
[实验验证并得出结论]
小明通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明为进一步研究，向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生；并且验证出了该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)。小明判断反应生成了氢氧化钠(NaOH)和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下两种假设：
①该气体是CO②该气体是O2
你认为上述假设哪个不合理____(填“①”或 “②”)。理由是_____________。
请设计一个实验，验证你的假设是否合理(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
_____________ | _____________ | _____________ |
[分析]过氧化钠与水反应的化学方程式为________________________________________
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