根据下列装置.结合所学化学知识回答下列问题．(1)写出标号仪器①的名称:锥形瓶．(2)实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时.你认为A装置存在的问题是试管口无棉花团.该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.选择收集装置应依据氧气密度.溶解性的物理性质以及不与水和空气反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶．
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口无棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选择收集装置应依据氧气密度、溶解性的物理性质以及不与水和空气反应的化学性质．．
（3）实验室可以选择装置BC（填A-E中的字母）制取并收集CO₂气体，该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．；
（4）通常情况下，SO₂是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO₂．实验室制取SO₂选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO₂，气体应该从a口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是防止二氧化硫污染空气．

分析锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO₂，因此不需要加热；若选择F装置收集SO₂，气体应该从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气的密度大；实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是：防止二氧化硫污染空气．

解答解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选择收集装置应依据氧气密度和溶解性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管口没有放棉花团、密度、溶解性、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO₂，因此不需要加热；若选择F装置收集SO₂，气体应该从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气的密度大；实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是：防止二氧化硫污染空气；故答案为：B；a；氢氧化钠溶液；防止二氧化硫污染空气．

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和空气的污染等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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19．如表是几种物质在不同温度时的溶解度，请完成下列问题：．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.3	36.6	37.3	37.0	38.4
	KCl	27.6	31.0	37	40.6	45.5	42.6	51.1
	KNO₃	13.3	20.9	45.8	63.9	110	85.5	169

（1）根据表中信息，写出一条溶解度变化规律这几种物质的溶解度随温度的升高而增大．
（2）20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为26.6%．
（3）KCl和KNO₃的溶解度相等时，温度在10-20℃之间．

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20．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应）所得实验数据见表：

实验	甲	乙	丙	丁
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO₂的质量/g	1.76	3.52	4.4	4.4

（1）盐酸溶液的溶质质量分数：14.6%．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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17．某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何变化．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜．
（2）某些活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的周围有明显的红色出现（此时难溶性物质有微量溶解）．该反应的化学方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）步骤2和步骤3对比可知，影响镁与水反应速率的一个因素是温度．
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．

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4．元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（　　）

	A．	原子核内有34个质子
	B．	是非金属元素
	C．	相对原子质量为78.96g
	D．	微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一

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14．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应是置换反应		B．	该反应不会造成对环境污染
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【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是A；
A、酸　　　B、碱　　　　　　C、盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液（任写一种）．
【设计并实验】
（1）小红用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B；
A、方法正确，结果正确，且结论正确　　　　　　　　　B、方法不正确，结果偏小，但结论正确
C、方法不正确，结果偏大，结论不正确　　　　　　　D、方法正确，结果正确，但结论不正确
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操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钙溶液、氯化钙溶液）	有气泡产生（或有白色沉淀生成）	猜想②正确

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（2）氨水的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”）；
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（4）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的．
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（6）将一片干燥的红色石蕊试纸和一片湿润的红色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的NH₃中，现象是：干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（7）NH₃在一定的条件下能跟O₂反应，反应过程可用下列示意图表示（注：