【题目】甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下图的实验。
实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
（讨论1）甲做实验时没有观察到明显现象，所以对Ca(OH)2和稀盐酸能否发生反应提出质疑。乙认为甲的实验设计有问题。应当先____________________，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应。
（讨论2）乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡。后出现白色沉淀。据此判断甲中的废液中含有的溶质是______________,乙的废液中含有的溶质是_____________________。
(1)为了科学处理实验后产生的废液。他们对废液缸中最终废液的成分进行探究。
（提出问题）最终废液中含有的溶质是什么?
（猜想与假设）甲: NaCl 和CaCl2； 乙: NaCl 和Na2CO3
（活动与探究）甲、乙同学为了验证自己的猜想分别取少量废液于试管中。
甲:向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象。结论:甲猜想不成立。 乙猜想成立。
乙:向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀。结论:_____________________________。
（表达与交流） (1)处理该废液的方法是_________________________。
(2)要想证明Ca(OH)2和稀盐酸能发生反应，还可以采用的方法是:在两只试管中加入等质量的一药匙Ca(OH)2固体，_________________________，会看到_________________________。
【答案】向试管中滴加2-3滴酚酞试液 CaCl2和HCl NaCl和Na2CO3 甲猜想不成立。乙猜想成立 向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止(或向废液中加入适量氯化钙溶液直到不再产生沉淀为止) 两个试管中分别加入等量的水和盐酸 加水的试管中还有固体而加盐酸的试管中没有固体
【解析】
讨论1：Ca(OH)2和稀盐酸反应生成氯化钙和水（酸碱中和反应），没有明显现象，要想观察到酸碱中和反应的发生，需要借助酸碱指示剂，因为实验中是将稀盐酸滴入到氢氧化钙溶液中，所以可以借助酚酞指示剂来观察二者是否反应。向氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞，溶液变红，滴加稀盐酸，当恰好将氢氧化钙反应完时，红色褪去，从而判断盐酸与氢氧化钙发生反应。故填：向试管中滴加2-3滴酚酞试液。
讨论2：甲试管中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，乙试管中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、和二氧化碳，乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡，说明甲中的稀盐酸过量，与乙中的过量碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完以后，后出现的白色沉淀，是碳酸钠与甲中生成的氯化钙反应产生白色沉淀碳酸钙。所以甲中的废液中含有的溶质是生成的氯化钙与过量的稀盐酸,乙的废液中含有的溶质是生成的氯化钠与过量的碳酸钠。故填：CaCl2和HCl；NaCl和Na2CO3。
活动与探究：由以上分析可知，甲中的废液中含有的溶质是生成的氯化钙与过量的稀盐酸,乙的废液中含有的溶质是生成的氯化钠与过量的碳酸钠，将甲乙两支试管混合后，观察到废液缸中先产生气泡（盐酸与碳酸钠反应），后出现白色沉淀（碳酸钠与氯化钙反应），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以盐酸先发生反应，一定被消耗完，反应后的物质一定有氯化钠，反应物之一（碳酸钠或氯化钙）有可能过量。最终废液中含有的溶质可能为甲: NaCl 和CaCl2；乙: NaCl 和Na2CO3，乙同学取少量废液，向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明废液中含有碳酸钠。所以甲猜想不成立，乙猜想成立。故填 ：甲猜想不成立，乙猜想成立。
表达与交流：
（1）因为废液成分为氯化钠与碳酸钠，碳酸钠显碱性，为了除去碳酸钠的碱性，所以可以向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止(或向废液中加入适量氯化钙溶液直到不再产生沉淀为止)。故填：适量稀盐酸直到不再产生气泡为止(或向废液中加入适量氯化钙溶液直到不再产生沉淀为止)。
（2）要想证明Ca(OH)2和稀盐酸能发生反应，还可以通过测定反应物氢氧化钙是否减少来确定，采用的方法是:在两只试管中加入等质量的一药匙Ca(OH)2固体，两个试管中分别加入等量的水和盐酸，会看到加水的试管中因为氢氧化钙微溶而有未溶解的固体，加盐酸的试管中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙（易溶于水）和水而没有固体。故填：两个试管中分别加入等量的水和盐酸；加水的试管中还有固体而加盐酸的试管中没有固体。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
（1）若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，其化学方程式为：____________，应选用图1中的仪器是__________(填序号)，还缺少的一种用品是_____________；
（2）若想要在实验室制取一瓶H2并得到平稳的气流，应选用的仪器是_____________(填序号)；
（3）通常情况下，乙烯(化学式为C2H4)是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应可制取乙烯，其发生装置与制取H2的发生装置________(填“相同”或“不同”)。应用排水法收集乙烯，不选择另一种方法收集的原因是______________；
（4）某同学要用(2)制得的H2(含有水蒸气)干燥后来还原CuO，并检验产物中是否有H2O生成，他设计了如图2所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整__________。图中试剂a是__________，试剂b是__________。
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【题目】请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空：“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，氧化钴中钴元素的化合价____；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子____；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁______。
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【题目】如图是某化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后的说法不正确的是（ ）
A.分子在化学变化中可以再分
B.乙为氧化物
C.反应后生成了两种新的化合物
D.丙为混合物
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【题目】如图是探究不同物质吸热情况的装置。
(1)两相同烧杯中分别加入40g水和食用油，用相同加热器加热相同时间后，水温升高了38°C，食用油升高_______________°C。．[c水=4.2×103J/（kg℃），c油=1.9×103J/（kg℃）]
(2)水的比热容较大，在生活中有很多应用，请举一实例:_____________________________；
(3)长期使用的加热器产生很多水垢(主要成分为碳酸钙或氢氧化镁)，可用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式____________________(任写一个)。
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【题目】（5分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g。
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分 数由大到小的顺序是 。
（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图），向水中加入一 定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 。
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【题目】如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是
A. 甲是SO2
B. 该反应属于化合反应
C. 反应前后，分子、原子种类均不变
D. 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
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【题目】“队员”硫酸，走进了有许多“食人兽”（即能与硫酸发生反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山．
（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→______→______→______→______→出口．
（2）小山中潜伏着红褐色与黑色的“食人兽”，若硫酸遇上，发生的反应方程式为：____，___．
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【题目】下列实验对应的图象不正确的是( )
A.
将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应
B.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C.
向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
D.
一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体
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