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    某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
    反应过程反应前反应后
    质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g
    若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（　　）
    A、反应速率逐渐减慢
    B、催化剂二氧化锰的质量为0.5g
    C、最终得到氧气的质量为1.6g
    D、反应得到水和氧气的质量比为9﹕8
    考点：根据化学反应方程式的计算,催化剂的特点与催化作用
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：根据制取氧气的知进行分析，反应物的浓度影响化学反应的速率，反应物的浓度越大，反应越剧烈，根据物质的质量差可以求得氧气的质量，根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比，以及过氧化氢的质量，从而求得二氧化锰的质量．
    解答：解：
    A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A对；
    B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g
    设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    68               32
    x                1.6g
    68
    32
    =
    x
    1.6g

    x=3.4g
    所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g
    二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g
    故错；
    C、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故对；
    D、D、2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
                    36   32
    水和氧气的质量比为36：32=9：8，故对．
    答案：B
    点评：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
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     光照 
    .
     
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