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    5．一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态．下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（　　）
    A．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余
    B．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
    C．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余
    D．向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al，两种金属完全溶解

    分析 因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

    解答 解：A、铁与盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，不难分析得：有氢气生成的那边质量轻一些，故A错误；
      B、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解，
    2Al～3H2 Zn～H2
     54     6       65   2
    从以上的分析来看，相同质量的金属生成的氢气质量不同，金属铝生成的氢气多一些，所以反应后天平不平衡，故B错误；
    C、分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余，所以根据盐酸的质量来确定生成的氢气的质量是相等的，所以天平仍然平衡，故C正确；
      D、向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al，两种金属完全溶解反应后生成氢气的质量分别为x、y：
    Fe～H2
    56    2 
    5.6g x
    $\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$   解得：x=0.2g
    2Al～3H2
    54      6 
    1.8g   y
    $\frac{54}{6}=\frac{1.8g}{y}$    解得：y=0.2g
    由以上计算可以看出：生成的氢气质量相同，但由于反应物的质量铁多铝少，所以反应后天平不平衡，故D错误．
     故选C．

    点评 加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．

    练习册系列答案
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    16．为保证长时间的潜航，在潜水艇里要装备O2的发生装置，有以下几种制备O2的方法：
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    （1）写出方法③的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）你认为最适合在潜水艇里制 O2的方法是③（填序号）．
    （3）与其它两种方法相比，这种方法的优点是常温下就能进行，能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气等（合理即可）．

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    20．下列物质敞放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
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    （2）计算该瓶溶液中溶质的质量分数．

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    （1）该瓶浓硫酸中溶质的质量为多少克；
    （2）取该浓硫酸100克稀释成9.8%的稀硫酸，需水多少毫升．

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    请回答以下问题：
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    ③若孔雀石样品中含有44.4gCu2（OH）2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为25.6g．

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