【题目】某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
（查阅资料）BaC12溶液显中性。
（初步结沦）（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。白色沉淀溶解的化学方程式是_____。
（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
（探究与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 | _____ | 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 |
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。 | _____ | 猜想一正确 |
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
【答案】氯化钡、碳酸钠 硫酸钠 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O 氯化钠 产生白色沉淀 无色酚酞试剂 溶液变红色
【解析】
[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。
[初步结沦](1)由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O
(2)由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：产生白色沉淀；B、根据实验结论：猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：溶液变红色。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 |
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。 | 溶液变红色 | 猜想一正确 |
故填：产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素，如图是四种元素的有关信息，关于这四种元素的说法正确的是（ ）
A. 图中氧原子的结构是一种稳定的结构
B. 不同元素之间最本质的区别是质子数不同
C. 氧元素和铝元素组成的物质化学式为A1O2
D. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】经过改革开放四十年的发展,南充城乡面貌日新月异。请回答下列。
(1)南充城市夜景流光溢彩,有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得,这种发光材料是_____(填“复合材料”或“金属材料”)
(2)嘉陵江上大桥众多,大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料,其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的______等发生化学反应的过程
(3)南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车,这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力,该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li为+1价),写出该反应的化学方程式____
(4)铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强,请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式_____
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【题目】漫天飞舞的杨絮可能会引皮肤过敏，将赤霉酸(C19H22O6)注入杨树可以减少杨絮。下列有关“赤霉酸”的说法正确的是（ ）
A. 赤霉酸中碳元素的质量分数最高B. 赤霉酸由 47 个原子构成
C. 赤霉酸属于有机高分子化合物D. 赤霉酸中碳、氢元素的质量比为 19:22
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【题目】某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。
（1）甲实验中反应的化学方程式为_____；
（2）乙实验观察到的现象是_____。
（3）实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？
一致认为认为溶液的溶质一定有Na2SO4和_____；溶质中还可能有什么？
（进行猜想）小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有_____；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。
（验证猜想）
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH． | pH＞7 | 溶液呈_____性 |
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。 | _____， 溶液由无色变为红色。 | 小红的猜想成立 |
（结论分析）小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为_____（用文字表述）；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加_____，然后观察是否有_____出现，反应的方程式为_____。
（拓展与思考）如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是_____；
可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
（综合计算）向50g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液的质量为_____g。
（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
（3）在实验过程中，以下说法正确的是_____。
A 0至b段溶液中溶质质量逐渐增加
B a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种
C 向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B. t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C. t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D. 分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙
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【题目】兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸的质量/g | 120 | 100 | 100 |
反应后烧杯中物质的质量/g | 144.6 | 124.6 | 149.6 |
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）
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【题目】下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂X是_____（写化学式）。
（2）操作Y的名称为_____，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____等。
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为_____。
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_____。
（5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）
______
，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为
，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是_____。
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【题目】（10，娄底22）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于【1】（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：【2】；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的【3】和【4】共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用【5】的方法（任写一种）来达到目的。
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