解：
（1）由三物质的溶解度曲线可知，在t
2℃时，三物质的溶解度大小关系是NaNO
2＞NaCl＞M；
（2）镁与稀盐酸反应放出大量的热，由题意可知，升温时该物质的饱和溶液中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该饱和溶液中的溶质是M．
（3）在t
2℃时，三物质的溶解度大小关系为：NaNO
2＞NaCl＞M，因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：NaNO
2＞NaCl＞M，当降温至t
1℃时，由于NaNO
2和NaCl的溶解度随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，由于在t
1℃时，NaNO
2比NaCl的溶解度大，因此降温以后的溶液中溶质的质量分数大小关系是NaNO
2＞NaCl；但由于M的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，M的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，虽然在t
1℃时，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞M；
（4）20℃时，NaNO
2、NaCl的溶解度分别为80.8g和36g，故向10ml水中加入5g两种物质，能全部溶解NaNO
2；不能全部溶解是氯化钠；故方案可行．还可以选用分别取少量的NaNO
2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO
2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO
2，不变者为NaCl）．
故答案为：
（1）NaNO
2＞NaCl＞M
（2）M
（3）NaNO
2＞NaCl＞M
（4）①可行 ②分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO
2，不变者为NaCl（分别取少量的NaNO
2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO
2，不熔者为NaCl）（或其他合理答案）
分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：亚硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，M的溶解度随温度的升高而减小等；
某温度下物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小和同温度下的溶解度有很大的关系：
饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%．
点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．
×100%．
（1）KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是
转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） （
（2009?连云港） NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
