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    【题目】硅钢可用于制造变压器的铁芯。某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢（主要含有Fe、C、Si）的成分，设计了如下的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅资料发现：常温下单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应。（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）固体A的成分为 ， 滤液B中的金属阳离子为；
    （2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式；
    （3）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式。

    【答案】
    （1）Si和C,Fe2+
    （2）3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
    （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
    【解析】（1）硅钢（主要含有Fe、C、Si），加入盐酸，Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑，而C、Si不会仍是固体且不溶于水，因此固体A含C、Si ；滤液B中溶质为未反应的HCl和生成的FeCl2 ，因此金属阳离子为Fe2+；（2）步骤⑦中为黑色固体C和红棕色粉末Fe2O3 在高温条件下发生的还原反应；
    故答案为：（１）Si和C；Fe2+
    　　　　　　（２　）
    　　　　　（３）

    这道题的综合性比较强，学生在硅钢和盐酸反应时，要能判断出是铁反应而硅和碳不反应，并且要熟知初三化学中涉及到的黑色物质和红色物质都有哪些，从这两方面着手即可。

    练习册系列答案
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