Question

运用氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸钾	45.8	63.9	85.5	110

（1）a表示

 

的溶解度曲线．
（2）曲线上p点表示的意义是

 

；
（3）60℃时，50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量为

 

g，此时溶液的溶质质量分数为

 

（保留一位小数），当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为

 

g．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；曲线上p点表示的意义是：在t℃时，a、b两物质的溶解度相等；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量=50g+55.5g=105.5g；此时溶液的溶质质量分数=

110g

210g

×100%≈52.4%；当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量=55.5g-31.95g=23.55g．

解答：解：（1）由表格信息和溶解度曲线可知：a的溶解度随温度的升高变化比b大，因此a是硝酸钾的溶解度曲线，b是氯化钠的溶解度曲线，故答案为：硝酸钾；
（2）由溶解度曲线可知：在t℃时，a、b两物质的溶解度相等；故答案为：在t℃时，a、b两物质的溶解度相等；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量=50g+55.5g=105.5g；此时溶液的溶质质量分数=

110g

210g

×100%≈52.4%；当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量=55.5g-31.95g=23.55g；故答案为：105.5；52.4%；23.55；

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．