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     质量为6.5 g的铁可能含有某种杂质，它跟足量盐酸反应后，生成氢气0.19g，则铁中所含的杂质不可能是（    ）

        A. Zn                                B. Mg                                C. Al                                D. Cu

    D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究并回答下列问题．
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    （1）完成下表：
    气   体 药   品 装置组合 反应的化学方程式 
    氧 气 氯酸钾和二氧化锰    
    氢 气 稀盐酸与锌粒 A、C  
    二氧化碳（干燥） 大理石和稀盐酸    
    如图：
     

    （2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图
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    她操作中的错误是
     
    原因是：
     
    ．
    （3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），
    ①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
     
    （填写选项序号）．
    a、烘干b、溶解c、过滤d、洗涤
    ②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当
     
    停止加热．
    ③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为
     
    ．请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应信息．精英家教网
    ④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是
     
    （填序号）；
    A、酒精灯B、烧杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
    （4）小明用6.5 g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2 g氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省扬州市扬中教育集团树人学校九年级中考第三次模拟考化学卷（带解析） 题型：探究题

    探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2x Fe + y H2O，Fe3C + 2 H23 Fe + CH4。
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：         。
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能         。

    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
    （3）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。
    操作的先后顺序是①→③→       →⑤→⑥→⑦(填字母)
    A．②→④                B．④→②
    （4）步骤③的目的是         ，验证该步骤目的达到的实验方法是         ；
    （5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将         (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
    （6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是       ，氧元素的质量分数是       。

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    科目：初中化学 来源：2012年北京市门头沟区中考二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (5分) 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

    （1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

    ①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的　　　　　　 (选填“前面”或“后面”)。

    ②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是         。

    （2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有　　　　　 。

    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是　　　　　　　（填序号）。

    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

    B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应

    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2

    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

     

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：实验题

    探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶 体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：
    【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
    （1）实验前应先          。  
    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是___（填字母编号）。
    a．浓硫酸         
    b．澄清的石灰水        
    c．氢氧化钠溶液   
    （3）F装置的作用是          。     
    （4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是          。
    探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2x Fe + y H2O，Fe3C + 2H23 Fe + CH4。
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：          。
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能          。
    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
    （3）主要实验步骤如下：
    ①  按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
    ②  点燃A 处酒精灯；
    ③  缓缓通入纯净干燥的H2；
    ④  点燃C 处酒精灯；
    ⑤  分别熄灭A 处、C 处酒精灯；
    ⑥  再缓缓通入少量H2；
    ⑦  再次称量必要装置的质量。
    操作的先后顺序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
    A．②→④                 B．④→②
    （4）步骤③的目的是          ，验证该步骤目的达到的实验方法是          ；
    （5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将          (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
    （6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是        ，氧元素的质量分数是        。

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