Question

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应，也不溶于水）放人烧杯中，向其中加入105.4g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为113.5g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：
（1）产生的二氧化碳的质量．  
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）最终所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据反应前后的质量差可以计算生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算石灰石中碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数、最终所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）产生的二氧化碳的质量为：12.5g+105.4g-113.5g=4.4g，
答：产生的二氧化碳的质量为4.4g．
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100          111        44
   x            y         4.4g

100

44

=

x

4.4g

，

111

44

=

y

4.4g

，
x=10g，y=11.1g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）最终所得溶液的质量为：10g+105.4g-4.4g=111g，
最终所得溶液的溶质质量分数为：

11.1g

111g

×100%=10%，
答：最终所得溶液的溶质质量分数为10%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．