下列物质中,属于碱性食物的是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| 食物 | 苹果汁 | 葡萄汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 2.9~3.3 | 3.5~4.5 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
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| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系.
专题:
常见的碱 碱的通性.
分析:
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;据此进行分析判断.
解答:
解:A、苹果汁的pH为2.9~3.3,小于7,显酸性,属于酸性食物,故选项错误.
B、葡萄汁的pH为3.5~4.5,小于7,显酸性,属于酸性食物,故选项错误.
C、牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,显酸性,属于酸性食物,故选项错误.
D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,显碱性,属于碱性食物,故选项正确.
故选:D.
点评:
本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:
配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液.
(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液.
①计算:需要Na2SO4 3.0g,水 47.0g
②称量:用托盘天平称量3.0g的Na2SO4.天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先 ,然后 ,至托盘天平恰好平衡.
③量取:用量筒量取47.0mL水.请在如图中画出47.0mL水的液面位置.
④溶解.
(2)稀释溶液.(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看做1g/mL)
①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL,得到溶液a;
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是 mL.
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科目:初中化学 来源: 题型:
打火机给人们带来了方便,图示是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是( )
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A.①③⑤ B.①③④ C.①②③ D.①②④
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科目:初中化学 来源: 题型:
人体内的一些液体的正常pH范围如下表.室温下,这些液体中一定呈酸性的是( )
| 体液 | 血浆 | 胰液 | 胆汁 | 胃液 |
| pH 范围 | 7.35~7.45 | 7.5~8.0 | 7.1~7.3 | 0.8~1.5 |
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| A. | 血浆 | B. | 胰液 | C. | 胆汁 | D. | 胃液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学与生活密切相关,下列叙述中正确的是( )
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| A. | 胃酸过多的人应少饮葡萄汁(葡萄汁的PH为3.5~4.5) |
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| B. | 为了个人卫生,应全部使用一次性的木筷和餐盒 |
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| C. | 人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入得越多越好 |
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| D. | 铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
分析推理是化学学习中常用的思维方法.下列推埋正确的是( )
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| A. | 碱性溶液能使酚酞试液变红.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 |
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| B. | 燃烧都伴随着发光、放热现象.所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 |
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| C. | 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质.硝酸铵中没有金属阳离子,不属于盐 |
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| D. | 分子、原子都是不显电性的粒子.不显电性的粒子一定是分子或原子 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动:![]()
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示:
| 溶液 | 白醋 | 盐酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
| 加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ;
②由表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 ;
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH (填“>”、“<”或“=”)7;
(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”、“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
M元素的一种粒子结构示意图是
.
(1)若M元素组成的单质是空气的成分之一,约占空气总体积的
,则该单质是 .
(2)元素的化学性质与其原子的最外层电子数年有关.若x=9,M元素与下列 (填序号)的元素化学性质相似.
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(3)若x=7,M元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物,该化合物由离子构成.写出该化合物的化学式 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠(Na)
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】:常温下钠与氧气反应,产物有哪些?
【查阅资料】:钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】:常温下钠与氧气反应的产物.
猜想1:Na2O,
猜想2:Na2O2,
猜想3:
【实验探究一】:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 |
| 猜想1正确 |
【继续探究】:钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
【实验探究二】:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1.取少量白色固体加入足量 氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
| 2.过滤、取少量滤液加入 |
|
【实验反思】
(1)类比氧化铜与盐酸的反应,写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 .
(2)过氧化钠也能与盐酸反应,方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为 .
(3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2 碱性氧化物(填“是”或“不是”).
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