[题目]海水是巨大的资源宝库.如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:(1)获得的化工产品中属于非金属单质的是 .(2)要区分海水和蒸馏水.可选用的化学试剂是 .(3)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 .(4)步骤②发生反应的化学方程式是 .其基本反应类型为 .用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料.该材料具有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）获得的化工产品中属于非金属单质的是_____（填化学式）。

（2）要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是_____（填化学式）。

（3）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_____。

（4）步骤②发生反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为_____，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有_____（任答一点）。

（5）步骤③中是电能转化为_____能，反应的化学方程式是_____。

（6）步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应，请你试写出该反应的化学方程式_____。

（7）步骤⑤中_____先结晶析出，原因是_____；写出步骤⑥的化学方程式_____。

【答案】Br2 AgNO3 氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 复分解反应硬度大化学 MgCl2Mg+Cl2↑ 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 碳酸氢钠相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

（1）根据流程图可知，溴是获取的非金属单质，化学式为：Br2；

（2）海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是硝酸银，化学式为：AgNO3；

（3）氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，故需要采用蒸发结晶的方法；

（4）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O．属于复分解反应，镁铝合金硬度大、密度小；

（5）氯化镁在通电的条件下，生成氯气和镁，其反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，该反应是将电能转化为化学能；

（6）根据“步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应”可知，溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；

（7）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，所以步骤⑤中碳酸氢钠先析出，碳酸氢钠受热条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，其反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

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①图一方案中，加入的X可以是_____溶液（填一种即可），发生的现象为_____说明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。

②通过图二分析，该化学反应前后，溶液在没有发生改变的微粒是_____，该化学反应的微观实质是_____。

③甲、乙两位同学通过交流，认为稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应的原因是_____，这也是判断溶液中能否发生复分解反应的条件。

（2）丙同学观察到C试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡发生反应，你认为该反应的微观实质是_____。

（3）丁同学观察到D试管中有气泡生成，写出该反应的化学方程式_____。

①于是该同学对反应后的D试管溶液的溶质成分进行分析得出如下结论：

结论一：K2SO4 结论二：K2SO4、K2CO3 结论三：_____

②丁同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：

	实验操作	实验现象	实验结论
方法一	取D中溶液少许，加入足量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	结论三正确
方法二	取D中溶液少许，加入足量的_____溶液	_____	结论三正确