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    2．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水； ④食盐和水； ⑤石灰石和稀盐酸； ⑥二氧化锰和双氧水．其中正确的是（　　）
    A．①②③④⑥B．②④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

    分析 要使右图装置中的小气球鼓起来，应该是物质混合时能够放热或反应能够生成气体，温度升高或生成气体能使容器中的压强增大．

    解答 解：①硝酸铵溶于水，能够吸收热量，不能使小气球鼓起来；
    ②铁和稀硫酸反应生成了氢气，能使小气球鼓起来；
    ③固体氢氧化钠溶于水时，能够放出大量的热，能够使小气球鼓起来；
    ④食盐溶于水，温度没有变化，不能使小气球鼓起来；
    ⑤石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，能够使小气球鼓起来；
    ⑥二氧化锰和双氧水，能生成氧气，能够使小气球鼓起来
    由以上分析可知，②③⑤⑥符合题意．
    故选C．

    点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义．如表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题．
    温度/℃0204060
    溶解度/gNaCl35.736.036.637.3
    KNO313.331.663.9110
    （1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是蒸发溶剂．
    （2）40℃时，将质量均为40g 的NaCl和KNO3分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌．下列有关所得溶液的说法正确的是bd（填字母序号）．
    a．得到的KNO3溶液是饱和溶液
    b．两种溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
    c．将两种溶液均升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态
    d．将两种溶液均降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（　　）
    A．P点溶液中的溶质只有一种
    B．N点时测得溶液pH＞7
    C．沉淀完全时，m1的数值为80
    D．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．为测定某氢氧化钙（只含有碳酸钙杂质）样品的变质程度，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
    （1）将含有碳酸钙杂质的氢氧化钙研细的目的是是加快反应速度．
    线段ab表示的化学反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

    （1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a、b两试管中产生气体的体积比为1：2；化学反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （2）图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体属于空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH小于 7（填“小于”“等于”或“大于”）．
    （3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
    ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲．
    ②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是B．
    A．蒸发溶剂  B．降低温度  C．加溶质丙  D．升高温度
    ③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是A（填序号）．
    A．都是饱和溶液       B．溶液质量：甲=乙
    C．溶质质量分数：甲＞乙      D．溶剂质量：甲＞乙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
    （1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
    （2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，浓盐酸和浓氨水都具有腐蚀性，实验时要注意通风厨中进行，不要溅在皮肤上．
    （3）观察图2并回答问题：

    由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-═H2O，像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
    【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
    HCl溶液与AgNO3溶液反应Ag++Cl-=AgCl．
    HNO3溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀，或水，或气体的反应．
    【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
    A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某化学兴趣小组的同学在做完硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验后，对浑浊液过滤，得到无色澄清的滤液．
    （1）对滤液中溶质的成分，同学们进行了如下猜想：
    猜想一：硫酸钠
    猜想二：硫酸钠与氢氧化钠
    猜想三：硫酸钠与硫酸铜
    经过讨论，同学们一致认为猜想三不成立，理由是硫酸铜溶液是蓝色的．
    （2）请你选择一种可能的猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演者越来越重要的角色．
    （1）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．
    （2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
    （3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸．（填一种即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．写出用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的七个主要步骤．

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