Question

将25克石灰石 （杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克二氧化碳．试计算：
（1）原样品中碳酸钙的质量分数；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：分析所发生的反应可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数．

解答：解：设石灰石中碳酸钙的质量为x．盐酸中HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100     73           44
x       y            8.8g          
 

100

x

=

73

y

=

4.4

8.8g

解得：x=20g，y=14.6g                          
则碳酸钙的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
盐酸中的溶质质量分数为：

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）原样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．

点评：此题是对化学方程式计算的基础考查题，掌握利用化学方程式计算的方法和步骤；注意从题目中寻找已知量和未知量，从而确定比例关系是解题的关键．