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下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃			20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃时，KCl的溶解度（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验．
20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒温100℃D E

①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是    ．
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是    （填字母序号）．
a．加入2g KCl        b．加入100g 100℃的水      c．降温至40℃

【答案】分析：（1）根据表中数据进行分析；（2）根据20℃时氯化钠的溶解度进行分析，根据溶质质量分数的计算方法进行计算；（3）①根据溶质质量分数的计算方法进行分析；②根据溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的．
解答：解：（1）由表中数据可知在0～20℃时，KCl的溶解度＜NaCl的溶解度；
（2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，所以100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数为：

×100%=20%；
（3）①A溶液是不饱和溶液，溶质质量分数是：

×100%；B溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：

×100%；C溶液刚好饱和，溶质质量分数为：

×100%；D溶液不饱和，溶质质量分数为：

×100%；E溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：

×100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
点评：解答本题关键是要知道根据溶解度数值表格能获得的信息，知道溶质质量分数的计算方法．

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加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g	267.8	335.6	403.4	471.2	541.2

第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体1.8g．已知泥沙成分为SiO₂，它不溶于水，也不与盐酸发生反应．
请回答下列问题：
（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为

8.8g

．
（2）食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是多少？
（3）将实验后的溶液全部转化为氯化钠溶液，还需要加入碳酸钠粉末的质量是多少？

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