练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    小平同学设计了如图装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答：

    （1）为了保证安全，在通入CO之前应该
     

    （2）装置B中气球的作用是
     

    （3）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为：
     
    根据该反应一氧化碳的用途是
     
    ．
    考点：一氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
    分析：（1）运用可燃性气体的使用和点燃前一定要验纯解答；
    （2）根据一氧化碳能污染空气分析气球的作用；
    （3）根据一氧化碳还原氧化铜的反应，写出反应的化学方程式，根据一氧化碳的还原性分析用途．
    解答：解：（1）一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气的混合气体在点燃时易发生爆炸，所以，在还原氧化铜前要先检验一氧化碳的纯度；
    （2）由于一氧化碳是一种能污染空气的气体，所以，在装置B中气球的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气；
    （3）一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的方程式是：CO+CuO
      △  
    .
     
    CO2+Cu，在该反应一氧化碳夺去了氧化铜钟的氧，具有还原性，可用作还原剂冶炼金属．
    故答为：（1）检验一氧化碳的纯度；
    （2）收集一氧化碳，防止污染空气；
    （3）CO+CuO
      △  
    .
     
    CO2+Cu；冶炼金属．
    点评：本题主要考查了一氧化碳还原氧化铜的实验，以及一氧化碳的毒性等，要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式能正确表示所述内容的是（　　）
    A、铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2→2Fe2O3
    B、实验室制备O2：H2O2
    MnO2
    H2↑+O2↑
    C、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
    D、用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    今年的地震频发，特别是看了《2012世界末日》，人们都感觉自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，灾害中常有以下的现象发生，其中属于化学变化的是（　　）
    A、冰川融化B、森林着火
    C、房屋倒塌D、树木折断

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图是氮肥包装标签的部分文字．
    （1）NH4NO3的相对分子质量是多少？
    （2）NH4NO3各元素的质量比为多少？
    （3）NH4NO3中氮元素的质量分数为多少？
    （4）多少克CO（NH2）2与40克NH4NO3含氮量相等？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    利用图装置可进行气体性质的探究实验．甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C ），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或 NaOH溶液）．

    （1）写出a仪器的名称
     
    ．
    （2）根据要求填表：
    实验一
    探究CO和CuO的反应    		 反应的化学方程式：

     


    氧化剂：
     
    		 澄清石灰水的作用：

     
    实验二
    探究CO2和C的反应（b换成酒精喷灯）    		 反应的化学方程式：
     


    基本反应类型
     
    		 NaOH溶液的作用：
     
    （3）上述两实验中，在导管C的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？
     
    简述理由
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L．
    （1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．甲同学设计了如下图所示的实验装置：
    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定
     
    和
     
    ．
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度． 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，
     
    ；
    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL．
    （2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确量取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
    ①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为
     
    次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．
    ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：
     
    或
     
    ．
    ③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定只需抽气100次以下，即可说明空气中的SO2含量符合排放标准．请你设计合理的改进方案：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据你的生活经验，在日常生活中如何鉴别下列各组物质？
    （1）铜片和铁丝
     
    ．
    （2）酒精和食醋
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
     锻烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2  ②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
    （1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用
     
    ．
    （2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会
     
    ．
    （4）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    .
    4NO+6X，则X的化学式是
     
    ．
    （2）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案