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    2．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下 （杂质不溶于水、不参与反应）：

    已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；  CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    （1）步骤I中产生气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）溶液A中的阳离子有Zn2+、Cu2+（填化学符号）．
    （3）步骤I、Ⅱ中均包含的操作名称为过滤，此操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 溶液C的质量．

    分析 （1）黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与稀硫酸反应；
    （2）根据锌、氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应的产物来分析；
    （3）根据分离混合物的方法以及过滤和蒸发操作中需要的仪器来分析；
    （4）根据反应的化学方程式来分析．

    解答 解：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；
    故填：Zn2+、Cu2+；
    （3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；故填：过滤；漏斗、玻璃棒；
    （4）A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，
                                     160      161
    由此可见溶液的质量增重了．
    故填：小于．

    点评 本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答，能够考查学生的分析问题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是若酚酞变质则一开始就不会变红；
    （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；
    （3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？
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    1．将配置的氢氧化钠溶液加热除去溶液中的氧气
    2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油
    防止氧气再溶解进入溶液中
    （4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？
    实验方法可能观察到的现象和结论

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    B．均一、稳定的液体都是溶液
    C．溶质以分子或离子的形式分散在溶剂里
    D．水可以溶解任何物质

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    17．各种物质之间存在着某种联系．请分别选用“＞”、“＜”、“=”填写空白．
    （1）地壳中元素含量：铁＜铝；
    （2）核外电子数：氯离子＞氯原子；
    （3）含碳量：甲醛 （CH2O）=醋酸（C2H4O2）；
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    （5）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量＞原铜丝的质量；
    （6）武德合金 （组成金属是铋、铅、锡、镉） 可用来制电路保险丝、自动灭火装置等，其熔点＜锡的熔点．
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