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    我国目前使用的化肥主要是氮肥、磷肥和钾肥．碳铵是一种氮肥，施肥后应立即盖土或灌水以确保肥效，这是因为
     
    ；凡是含有NH4+的肥料，在贮存和施用时，都不要跟石灰、草木灰等碱性物质混合，否则会降低肥效，试以NH4Cl和熟石灰混合为例解释
     
    ．
    分析：碳酸氢铵易溶于水，切忌暴晒说明碳酸氢铵的热稳定性差，在碱性土壤中会失效说明碳酸氢铵能和显碱性的物质反应生成氨气．
    解答：解：碳酸氢铵的物理性质是易溶于水，化学性质是受热易分解．故填：受热易分解，降低肥效，盖土或灌水可以降低其受热程度以确保肥效．
    碳酸氢铵和氢氧化钙反应能生成碳酸钙、水和氨气，降低肥效，故储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合．
    故答案为：受热易分解，降低肥效，盖土或灌水可以降低其受热程度以确保肥效；碳酸氢铵和氢氧化钙反应能生成碳酸钙、水和氨气，降低肥效，故储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合
    点评：本题主要考查氮肥的特性、碳酸氢铵的化学性质和使用的注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气．
    （1）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2
     
    t．为防止SO3污染，可将SO2通入石灰乳中生成Ca（HSO3）2，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3．工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．现取该厂废气样品1000L，用0.0254%的碘（12）溶液2g好完全反应．试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．为了探究酸雨的危害，小明设计了实验，向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加入少量的水，分别测得其pH，得出水的pH为7，SO2加水所得溶液的pH为3．然后将表中所列物质分别放入上述两种液体中，观察现象
    所加物质 实验现象
    水 SO2加水
    a．加入果皮 无现象 叶子变黄
    b．加入大理石 无现象
    大理石逐渐溶解，有气泡产生
    大理石逐渐溶解，有气泡产生
    （1）请将表中空格填完
    （2）通过比较上述实验，说明酸雨对环境有哪些危害（举出一例即可）
    植物、建筑物
    植物、建筑物
    ，
    （3）据了解，某地区经常下酸雨，调查发现，该地区有一个硫酸厂，生产过程中产生二氧化硫，而且该工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，为了减少该地区酸雨的产生，分析得知该工厂产生的二氧化硫可以用熟石灰的悬浊液来吸收，请写出反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    ，你认为该地区还可以采取哪些措施减少酸雨的产生？写出一种方法
    减少煤的使用或使用脱硫煤
    减少煤的使用或使用脱硫煤
    ．
    （4）实验后，小明同学查阅了资料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫进入大气后，先与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸．写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气，大量排放的二氧化碳还会造成温室效应．
    （1）为测定某火力发电厂燃烧含硫煤所排放的废气中SO2的含量，某校化学研究性学习小组根据工业上测定SO2含量的反应原理：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI，取该厂废气样品1000L，与含碘（I2）0.508×10-3g的碘溶液恰好完全反应．试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准？（国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3）
    （2）科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的化学方程式为：2CO2+6H2═C2H4+4H2O．若用36g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳多少升？（标准状况下，CO2的密度为1.977g/L）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    溶液的酸碱度（酸碱性强弱的程度）常用pH来表示．江河湖泊水体的pH小于6.6或大于8.5时，就会使水生生物受到不良影响，严重时造成鱼虾绝迹．流溪河是广州市人民的重要饮水源，某校研究小组的同学在“我与化学”的活动中，对流经从化几个城镇的流溪河段水质pH值进行了测试．
    （1）取样．从上游到下游分别选择8个重要河段取样，并按次序分别编为1～8号．
    （2）测试及数据记录．用酸度计分别测定各河段水样的PH值，并记录如下：
    水样
    PH值
    项目    		 1 2 3
    4
    5    		 6 7 8
    第一次测试  7.70  7.61  7.00  6.92  6.80  6.62  6.50  6.48
    第二次测试  7.72  7.62  7.00  6.90  6.81  6.61  6.50  6.46
    第三次测试  7.73  7.65  7.00  6.91  6.82  6.61  6.50  6.48
      平均值  7.72  7.63  7.00  6.91  6.81  6.61  6.50  6.47
    回答下列问题：
    （1）根据测试数据，可知上游河水呈
     
    性，下游河水呈
     
    性．从上游到下游，河水PH值的变化是：
     
    ．
    （2）测试数据显示，第
     
    河段的水质PH已对水生生物产生不良影响．经调查分析可知是由于流经该河段的镇上有几间电镀工厂，这些工厂使用的燃料主要是煤，煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，二氧化硫大气中会发生反应
    2SO2+O2+2X=2H2SO4，造成降酸雨．试推断X的化学式为
     
    ．

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