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    （7分）化学兴趣小组用下图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

    （一）石灰水变浑浊的原因是：

    （1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。

    （2） 。

    （二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7

    （1）该溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）该溶液pH＜7的可能原因是：

    ①MgCl2溶液的pH＜7； ② 。

    （三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

    【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：

    MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是 。

    【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

    资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

    【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是 。

    用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因 。

     

    （一） （1）放热；（2）Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低； （二）（1）酸性；（2）盐酸过量；

    （三）Mg(OH)2能和HCl发生反应； H2； Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑

    【解析】

    试题分析：（一）（1）镁与盐酸反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，使氢氧化钙从溶液中析出；（二）（1）pH＜7，溶液呈酸性；（2）因为该溶液是镁与盐酸反应所得，盐酸可能过量剩余，使溶液pH＜7；（三）因为Mg(OH)2能和HCl发生反应，不能作为生成物共存；依据变化前后元素种类（镁、氢、氧、氯）不变，可生成的气体能燃烧的是氢气；能生成的不溶性物质是氢氧化镁，故方程式为：Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑.

    考点：氢氧化钙的性质；化学方程式的书写；实验现象分析

     

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    日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是

    A．保温瓶内的水垢          B．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体

    C．不锈钢茶杯内的茶垢      D．玻璃水槽内的黄色铁锈斑

     

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    (10分) 下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ) 某微型实验的装置图。对比图(I)图(Ⅱ)回答以下问题：

    （1）图( I )部分C中可以控制液体滴加速度的仪器名称是 ；

    （2）若用C装置制取氢气，该反应的化学方程式为 ；若用D装置干燥H2 ，则装置中盛放的试剂为 ，气体应从 导管口通入(填字母“a”或“b”)。

    （3）用图(Ⅱ)中进行微型实验，试管中的反应发生后，a处的现象是 ，b处的反应方程式是 ；烧杯中的现象是 ，此现象说明 。

    （4）有同学认为，图(Ⅱ)实验时，b处不一定变浑，原因可能是 。

    （5）你认为该微型实验装置的优点是 (答一点即可)。

     

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    下列推理正确的是

    A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

    B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥

    C．碱的溶液PH都大于7，但PH大于7的溶液不一定是碱的溶液

    D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省镇江市丹徒区九年级中考二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我们身边的下列物质中，属于纯净物的是

    A．酱油 B．水银 C．新鲜的空气 D．波尔多液

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省镇江市中考网上阅卷模拟训练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

    A．干冰 B．盐酸 C．碳铵 D．氮气

    E．小苏打 F．硝酸钾 G．熟石灰 H．氧气

    （1）用于改良酸性土壤 ； （2）可用于人工降雨 ；

    （3）用于铁制品表面除锈 ； （4）用做食品保护气 ；

    （5）农田施用的复合肥 ； （6）用于治疗胃酸过多 。

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省镇江市中考网上阅卷模拟训练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取含铁、氧两种元素的固体样品11．6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20．0g。该固体的组成不可能是

    A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe和FeO D．FeO和Fe2O3

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省金坛市九年级学业水平检测化学试卷（解析版） 题型：探究题

    (14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题：

    （一）猜想与假设：

    猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。

    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。

    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

    （二）资料查阅：

    ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；

    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，化学反应方程式分别为：

    Cu(OH)2==CuO+H2O CuCO3==CuO+CO2

    ③无水CuSO4遇水变蓝色。

    （三）设计与实验：

    Ⅰ．固体的获取：

    将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

    Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

    （1）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；

    （2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；

    （3）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的；实验中： C中的现象 。

    结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

    Ⅲ．固体成分定量测定：

    已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：

    （4）根据图示从A点到达B点时的固体质量差，求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。

    （5）通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比＝ 。

    （6）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省金坛市5月初三教学情况调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所用试剂或方法正确的是    

    A．除去CaO中少量CaCO3：加入适量盐酸后过滤

    B．证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠：加过量氯化钙溶液后加酚酞，观察是否变红

    C．检验集气瓶中的氧气已收满：将带火星的木条插到集气瓶底部，观察木条是否立刻剧烈燃烧

    D．测定某溶液的酸碱度：取少量样品，滴加紫色石蕊试液

     

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