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    13．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过使用保健药剂来增加摄入量，某补钙药剂说明书的部分信息如图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不参与盐酸反应），得到部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
    第1次第3次第4次第5次
    加入盐酸的质量（g）20202020
    剩余固体的质量（g）35a2020
    （1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，a的数值为25．
    （2）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

    分析 （1）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出碳酸钙的质量即可解答，根据表中数据分析可得a的值；
    （2）根据图2可知只有80g盐酸参加反应，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可计算80g盐酸中氯化氢的质量即可解答．

    解答 解：（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100    73        44
     x     y         8.8g
    $\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，$\frac{73}{44}=\frac{y}{8.8g}$解得x=20g，y=14.6g
    该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：$\frac{20g}{\frac{40片}{100片}×100g}×100%$=50%；
    由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
    （2）由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{14.6g}{80g}×100%$=18.3%；
    故答案为：
    （1）50%；25；（2）18.3%．

    点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示．

    【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．
    温度/℃04080
    Ca（OH）2溶解度/g0.1870.1410.094
    Ba（OH）2溶解度/g1.678.22101.4
    （1）矿石研磨成粉末的目的增大接触面积，充分反应
    （2）以下相关说法正确的是AC．
    A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
    B．焙烧炉内只涉及分解反应
    C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料
    （3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑；
    （4）除了水之外，进入分离池中的物质是Ba（OH）2和Ca（OH）2，请你推测分离池中操作②的方法是B（选填“A”或“B”）．   A．降温，过滤；    B．加热，过滤
    （5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
    （6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数27.4%（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用适当的符号填空
    （1）硫酸银离子SO42-    （2）保持水化学性质的最小粒子H2O
    （3）两个氢分子2H2    （3）氯化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关资源的叙述不正确的是（　　）
    A．天然气是最清洁的燃料
    B．稀土有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源
    C．地球表面约71%被水覆盖
    D．空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其它成分l%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量固体质量为l．4g．请回答下列问题：
    （1）若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸，需要加水的质量90g；
    （2）写出上述反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
    （3）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{98}$=$\frac{X}{9.8g}$；
    （4）该生铁中铁的含量为80%；
    （5）将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终所得溶液中溶质的质量分数为15.2%；
    （6）若工业上用10t含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁，能炼出上述生铁的质量为6.3t．
    （假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．一定质量的氢氧化钠和63g溶质质量分数为20%的硝酸溶液恰好完全反应．计算：
    （1）需氢氧化钠多少克？
    （2）反应后所形成的溶液中溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）的性质见表：
    熔点沸点热稳定性其他
    101℃～102℃150℃～160℃升华100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
    （1）图1是加热装置．

    最适宜的加热分解草酸晶体装置是c（填图1装置序号a、b、c）．不选另外两装置的原因是（说明不选的装置的序号和对应的理由）：①a，固体药品熔化后会流到试管口．②b，冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
    （2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．

    ①装置A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
    ②证明存在CO2的现象是澄清石灰水变浑浊．证明存在CO的现象是D中黑色固体变红．
    （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
    （1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与水和氧气接触容易生锈，刷漆方法可以防止钢铁生锈．
    （2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用化学方程式表示）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．A～E都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他生成物均已略去，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→“表示物质间存在转化关系．）
    已知A、B、C、D、E均为化合物，其中E为造成温室效应的主要气体，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ACaCO3．
    （2）写出下列反应的化学方程式：D+E：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；C转化为D的反应基本类型：复分解反应．
    （3）写出B的一种用途作干燥剂和消毒剂．

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