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    （6分）观察下图并回答问题:

    由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

    [练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

    HCl溶液与AgNO3溶液反应: 。

    HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。

    [归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。

    [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。

    a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-

    c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-

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    B．鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水

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    （演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.

    （提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

    （假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四.

    猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和H2SO4； 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

    猜想四：____

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_____，

    理由是____.

    （实验探究）

    (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____.

    (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究.

    实验方案

    测溶液的pH

    滴加Na2CO3溶液

    滴加BaCl2溶液

    实验操作

    实验现象

    试纸变色，对比比色卡，pH＜7

    有气泡产生

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

    （评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误：

    ①实验操作中的错误是_____；

    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____

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    下列实验基本操作错误的是（　　）

    A. B. C. D.

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    下列关于稀有气体的叙述中，错误的是( )

    A. 空气中稀有气体含量虽少，但却包含了氦；氖；氩、氪、氙等多种气体

    B. 因为稀有气体化学性质很不活泼，所以不能与其它任何物质发生化学反应

    C. 稀有气体不仅可作保护气，而且作为制冷剂制造低温环境

    D. 稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光

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    ①缺碘会引起骨质疏松

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    ③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜

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    ①进入溶洞前做灯火实验

    ②煤气泄露立即开灯查找泄露

    ③煤炉上放盆水防止CO中毒

    ①制取气体：先加药品后检查装置气密性能

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    ③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃

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