Question

Na₂CO₃和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液质量为58.2g．计算：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少？．
（2）反应后得到的溶液溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算氯化钠溶液的质量分数．

解答：解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：12.6g+50g-58.2g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106         117       44
x            y        4.4g

106

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

y

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g；
（2）样品中氯化钠的质量为：12.6g-10.6g=2g，
溶液中溶质氯化钠的质量为：11.7g+2g=13.7g，
反应后得到的溶液中，氯化钠的质量分数为：

13.7g

58.2g

×100%=23.5%，
答：反应后得到的溶液溶质质量分数是23.5%．

点评：计算反应后得到的溶液溶质质量分数时，计算溶质氯化钠的质量时，不要漏掉样品中氯化钠的质量，因为样品中的氯化钠溶于水，成为溶质的一部分．