Question

2．a g ZnMgAl的混合物与一定浓度的H₂SO₄ m g恰好完全反应把溶液蒸干得不含结晶水固体质量为b g则产生H₂的质量为$\frac{b-a}{48}$g，H₂SO₄的质量分数为$\frac{4900（b-a）}{48m}%$．

Answer 1

分析 （b-a）g属于硫酸根的质量，计算出硫酸中氢元素的质量，就是生成氢气的质量，计算出硫酸的质量，除以硫酸溶液的质量乘以百分之百即可．

解答 解：（b-a）g属于硫酸根的质量，设氢元素质量为x则：1×2：96=x：（b-a）g解得x=$\frac{b-a}{48}g$，这就是生成氢气的质量，硫酸的质量：（b-a）g+$\frac{b-a}{48}g$=$\frac{49（b-a）}{48}g$，所以硫酸的质量分数：$\frac{49（b-a）}{48}g$÷mg×100%=$\frac{4900（b-a）}{48m}%$．
故答案为：$\frac{b-a}{48}$；$\frac{4900（b-a）}{48m}%$

点评 解答本题关键是根据质量守恒，知道b-a的质量就是硫酸根的质量，是本题的突破口．