Question

（6分）某同学做了以下两个实验。

实验1                 实验2

（1）实验1中，若液体X为稀盐酸。向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X，液体Y中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体Ｙ可能为               。实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有      

              ，原因是                                   。

（2）实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为               ，石灰水变浑浊的原因是                  。若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的方法有                                 

                                                      （至少写出三种）。

 

Answer 1

【答案】

（1）碳酸钠或碳酸氢钠       白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓  

碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳  

（2）生石灰或氢氧化钠       

生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低   

加水 过滤 降温 加酸等

【解析】

试题分析：（1）X为稀盐酸，与Y混合后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可判断Y可能是碳酸盐的溶液，如碳酸钠或碳酸氢钠的溶液；而二者反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙的沉淀，所以可见溶液变浑浊；同时，二氧化碳的产生也使瓶内压强变大，气球膨胀，符合题意；

实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，则滴入的盐酸会与之前生成的碳酸钙沉淀反应，再次生成二氧化碳气体，故可观察到的现象有：白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓。

（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可以知道水与固体反应时会放热，使氢氧化钙的溶解度变小而析出溶质，导致溶液变浑浊，所以固体可能为生石灰或氢氧化钠等；要使该溶液再变为澄清，可以使溶液变为不饱和溶液，如加水、降温，或加酸使不溶物因反应而溶解。

考点：酸的化学性质，溶解时的吸热或放热现象，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度的影响因素，生石灰的性质与用途，碱的化学性质

点评：本题主要考查了碳酸盐的性质，同时也考查了溶解度随温度的变化情况；熟练掌握碳酸盐的化学性质和氢氧化钙的溶解度与温度的关系，是解题的关键。