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    8．实验室中用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）得到铁，设计的实验装置如下：
    （1）本实验的主要步骤为④①③②（填序号）．
    ①给赤铁矿加热 
    ②停止通入一氧化碳
    ③熄灭酒精喷灯  
    ④通入一氧化碳
    （2）写出上述实验过程中发生反应的一个化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；在A装置中观察到的现象是固体由红色变成黑色B装置的作用是证明有二氧化碳生成．
    （3）C处的作用及现象是：处理尾气中的一氧化碳，防止造成空气的污染；气体燃烧，发出蓝色火焰．

    分析 在做一氧化碳还原赤铁矿实验时，要先通一氧化碳再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合会发生爆炸；CO还原Fe203产物为铁和二氧化碳，配平时注意C原子数目不变，一氧化碳前系数和二氧化碳前系数相等，再根据观察法配平即可；二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，可以用来检验二氧化碳的存在；一氧化碳有毒，须进行尾气处理可利用可燃性或收集．

    解答 解：（1）CO还原氧化铁反应前先通一段时间一氧化碳再加热，以免加热时CO与空气混合，可能引起爆炸，当氧化铁全部转化为铁停止加热后需继续通一氧化碳直到固体冷却防止生成的铁被氧化；故答案为④①③②；
    （2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3得在高温条件下反应生成铁和二氧化碳化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；赤铁矿为红色生成铁后变黑色；B装置盛有澄清石灰水的作用是检验是否有二氧化碳气体生成；故答案为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（答案合理即可）；固体由红色变成黑色；证明有二氧化碳生成；
    （3）C处目的是防止未反应的一氧化碳释放到空气中污染空气，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故填：处理尾气中的一氧化碳，防止造成空气的污染；气体燃烧，发出蓝色火焰．

    点评 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染及能源的再利用，难度稍大．

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    （2）原子序数为8的元素是氧，它位于元素周期表中的第2周期，第Ⅵ族；原子序数为16的硫元素的相对原子质量是32.06；原子序数为12的元素，其原子失去两个电子后形成的离子符号为Mg2+．
    （3）请写出13号元素和17号元素形成的化合物的化学式AlCl3．
    （4）一个铁原子的质量是A kg，作为标准的一个碳原子的质量是B kg，则铁的相对原子质量的计算式为$\frac{12A}{B}$．
    （5）通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．则硅元素属于②元素；氟元素属于③元素．（选填序号）
    ①金属           ②固态非金属　　　  ③气态非金属．

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    17．下列属于纯净物的是（　　）
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