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    13．在2013年6月我国成功发射了神舟十号飞船，请回答下列问题：
    （1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，写出液氢燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    （2）实验室常用金属与稀硫酸反应制取氢气．小明用等质量的锌、铁与等质量等质量分数的稀硫酸制取氢气，充分反应后，发现有一种金属有剩余，则剩余的金属是铁；此时，两种金属反应产生的氢气的质量无法确定（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）
    （3）下列航天食品中，为宇航员补充维生素的是ac（填标号）．
    a．脱水蔬菜    b．鱼肉罐头   c．冻干水果   d．脱水米饭
    （4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体．（氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似）该反应的化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．

    分析 （1）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；
    （2）根据铁、锌与硫酸反应的情况分析解答；
    （3）水果、蔬菜中含有方法的维生素；
    （4）用二氧化碳与氢氧化钠反应的规律来书写氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式．

    解答 解：（1）液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
    故填：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
    （2）由方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，等量的硫酸消耗锌的质量大，故若发现有一种金属有剩余，则剩余的金属是铁；由于不知锌与硫酸的反应情况，属反应产生的氢气的质量无法确定；
    故填：铁；无法确定；
    （3）脱水蔬菜中含有丰富的维生素，鱼肉罐头中含有丰富的蛋白质，冻干水果中含有丰富的维生素，脱水米饭中含有丰富的糖类；
    故填：ac；
    （4）因二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物与碱的反应，而氢氧化锂也是碱，则氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，
    故答案为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．

    点评 本题难度较大，掌握化学方程式的书写原则和金属与酸反应的规律是解题的关键．

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    4．试管是实验室常用的仪器，可进行多种操作，如：①取用少量液体做实验；②加热液体；③洗涤试管．上述操作用到液体（或水）时，用量常有：a．约占试管容积的$\frac{1}{2}$； b．不超过试管容积的$\frac{1}{3}$； c．1～2mL四种．对于上述①～～③操作，对应的液体（或水）的用量是（　　）
    A．c、b、aB．c、a、bC．a、b、cD．b、c、a

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    （1）Fe2O3中由哪几种元素组成Fe、O．
    （2）若要知道16克氧化铁中铁元素的质量与多少克氧化亚铁中铁元素质量相等，请写出计算表达式（无需计算结果）16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%．
    （3）请列式计算10克含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量．

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    8．某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验．依据表格中的数据回答问题．
    烧杯序号温度/℃水的质量/g氯化铵质量/g溶液质量/g
    ①2010020a
    ②2010040137.2
    ③4010040140
    ④6010050150
    （1）a为120．
    （2）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g．
    （3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水80g．
    （4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是③和④（填烧杯序号）．
    （5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可采用办法是D（填字母序号）．
    A．加水B．加入少量氯化铵C．恒温蒸发部分溶剂
    D．升温到40℃E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

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    1．链状结构的高分子材料（如聚乙烯塑料）加热时熔化，冷却后变为固体，再加热时又熔化，这种性质称为热塑性．这种材料可以反复加工，多次使用，能制成薄膜、拉成丝或压制成所需要的各种形状．网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木）一经加工成型，再受热时就不再熔化，这种性质称为热固性．

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