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　　将一种盐溶于水时，会使水溶液的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．

　　如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰．但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体．如上图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度．试填空或简答．

(1)

氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为________∶________时(填写最简整数比)，冷却效果最好．

(2)

指出两条曲线分别表示的具体含义．

曲线AB：________．

曲线BC：________．

(3)

将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是
A．	此时溶液处于不饱和状态
B．	溶液中析出了氯化钙晶体
C．	溶液中已经有冰析出
D．	此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．	此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

答案：3．BD;
解析：

(1)

3　7

(2)

氯化钙水溶液的冰点曲线　氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线

(3)

　　点拨：由题意可知，冷冻剂的冰点越低，冷冻效果越好，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．B点表示氯化钙水溶液的冰点达到最低，此时氯化钙溶液的质量分数为30％，即溶液中无水氯化钙与水的质量比为3∶7．曲线AB在氯化钙溶液的溶质质量分数逐渐增大的过程中，温度从0℃发展到约－55℃，即表示溶液的冰点不断降低的过程；曲线BC则在降温过程中，氯化钙溶液的溶质质量分数从38％逐渐降低到30％，表示有氯化钙晶体不断析出．溶质质量分数30％以上的氯化钙溶液，温度降低时先析出的固体是盐的晶体，此时剩余的氯化钙饱和溶液和析出的氯化钙晶体共存．

　　小结：结晶和过滤在生产实际中广泛应用，在中考中极易联系实际，形成考试的难点，破解的关键就是学会分析溶解度曲线等函数曲线的意义．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源：2006年苏州市初中毕业暨升学考试试卷　化学 题型：022

将一种盐溶于水时，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰．但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体．如右图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度．试填空或简答．

(1)

氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为________：________时(填写最简整数比)，冷却效果最好．

(2)

指出两条曲线分别表示的具体含义．

曲线AB：________；

曲线BC：________．

(3)

将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是________(填序号)．

A、此时溶液处于不饱和状态　B、溶液中析出了氯化钙晶体　C、溶液中已经有冰析出　D、此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存　E、此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
名称洗洁精洁厕灵炉具清洁剂污渍爆炸盐漂白粉
产品样式
有效成分
或功能清洗油污盐酸氢氧化钠过碳酸钠消毒

（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是（填字母序号）．
a．铁锈　　　b．油渍　　 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图1中a微粒的名称为．
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为．
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
查阅资料
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HclO．
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
实验探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
实验步骤实验现象实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO₂气体，
．
漂白粉的漂白作用已完全失效
继续探究：
同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；猜想二：．然后进行实验探究．
实验操作实验现象实验结论
把样品加入水中，充分溶解后过滤，．猜想一成立
交流讨论：
①HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是．
②猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示．
定量研究：
取上述漂白粉31.1g于一烧杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示．请根据题意回答下列问题：
①当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）__．
②当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

将一种盐溶于水时，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如右图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。试填空或简答。(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为：时 (填写最简整数比)，冷却效果最好。

(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。

曲线AB：；

曲线BC：。

(3)将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是 (填序号)。此小题为不定项选择填空，)

A．此时溶液处于不饱和状态

B．溶液中析出了氯化钙晶体

C．溶液中已经有冰析出

D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

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科目：初中化学 来源： 题型：

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?

　(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把12 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为　　 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是　　　　　　。

　 ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。。请将下表填写完整。

实验目的

实验操作

现象

结论或化学方程式

除去碳酸钠

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba(NO₃)₂溶液，

充分反应后过滤

有白色沉淀生成

有关反应的化学方程式为

检验是否含有氢氧化钠

该样品中含有氢氧化钠

　 (4)若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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同步练习册答案

名称	洗洁精	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐	漂白粉
产品样式
有效成分或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠	消毒

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO₂气体， ______．	______	漂白粉的漂白作用已完全失效

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