【题目】阅读下面科普短文。
很多人畏甲醛如虎、谈甲醛色变，甚至希望生活在“零甲醛”的世界里，你真的了解甲醛吗?甲醛常温下易溶于水，其水溶液具有防腐杀菌功能，35% ~ 40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，可用来浸制生物标本，给种子消毒等，但不能用于保鲜虾仁、鱿鱼等食品。在纺织品加工过程中，向助剂中添加甲醛，能防皱、防缩、防褪色等，但穿着或使用时会释放甲醛。《国家纺织产 品基本安全技术规范》(GB 18401－2010)规定纺织品甲醛最大残留量如下表:
项目 | A类 | B类 | C类 |
甲醛含量(mg/kg) | 20 | 75 | 300 |
甲醛可用于生产脲醛树脂、酚醛树脂、三聚氰胺-甲醛树脂等胶黏剂。这些胶黏剂生产工艺简单、性能良好、价格低廉，广泛应用于装修材料，但会缓慢释放出甲醛。我国室内空气质量标准(GB/T 18883－2002)规定，甲醛1小时均值浓度不得超过0. 10 mg/m3。下图是3个房子在7个时间点测定的甲醛均值浓度。
甲醛还能用于合成有机材料，这些材料性能优良，在工业机械、汽车制造、电子电器、日常用品等领域有广泛应用。现在你对甲醛一定有了新的认识!
依据文章内容回答下列问题。
（1）甲醛的物理性质有________________ (写出一条即可)。
（2）按照国家标准，B类衣服中甲醛的含量不得超过____________mg/kg。
（3）装修后的房子通风6个月，甲醛含量___________ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）下列说法正确的是____________ (填序号) 。
A通风换气可降低室内甲醛含量
B甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜
C甲醛有百害而无一利，应禁用甲醛
【答案】常温下易溶于水 75 符合 AB
【解析】
（1）根据“甲醛常温下易溶于水，其水溶液具有防腐杀菌功能”可知，甲醛的物理性质有常温下易溶于水；
（2）按照《国家纺织产 品基本安全技术规范》(GB 18401－2010)，B类衣服中甲醛的含量不得超过75 mg/kg。
（3）我国室内空气质量标准(GB/T 18883－2002)规定，甲醛1小时均值浓度不得超过0. 10 mg/m3， 根据“3个房子在7个时间点测定的甲醛均值浓度”的图示可知，装修后的房子通风6个月，甲醛含量低于0. 10 mg/m3，符合国家标准。
（4）A微粒是不断运动的，通风换气可降低室内甲醛含量，故A正确；
B根据“甲醛常温下易溶于水，其水溶液具有防腐杀菌功能，35% ~ 40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，可用来浸制生物标本，给种子消毒等，但不能用于保鲜虾仁、鱿鱼等食品”可知，甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜，故B正确；
C根据“甲醛可用于生产脲醛树脂、酚醛树脂、三聚氰胺-甲醛树脂等胶黏剂”可知，甲醛可运用生产中，不应禁用甲醛，故C错误。故选AB。
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是
A.1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
B.1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C.1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
D.1个氢分子和1个氧分子反应后可以生成2个水分子
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：___。
(2)学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。
a.它们属于同种元素的是_____(填序号，下同)。
b.图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是____(选填周期表中的序号①或②或③)。
(3)原子序数为12的元素的原子在化学反应中易____(填“得”或“失”)电子，形成离子符号是___。该元素在化合物中的化合价为___价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是_____(填化学式)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气最好选用的装置为_____________________________(填字母标号，下同)，该反应的化学方程式为_____________________________；
（2）若用F装置用排空气法收集氧气，气体从_____ (填 “a”或“b”)进入F中，且如何验证氧气已经收集满?_____________________________；
（3）实验室制取二氧化碳发生装置为______________________________；该反应的化学方程式为______________________________；检查该装置气密性的方法是_____________________________。
（4）现有10g黄铜(铜锌合金)样品，向其中加入100g一定浓度 的稀硫酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量109.8g，则原黄铜样品中铜的质量分数是_________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用如图装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。实验过程：①通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧：②通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。资料：
白磷的着火点为40℃，P2O5能与H2O反应。
（1）白磷燃烧的化学方程式是_____。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_____。
（3）下列关于该实验的说法中，正确的是_____（填序号）
A 湿棉花可以吸收白烟
B 烧杯中热水的作用是提供热量
C ②中，a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点
（4）小林查阅网上资料得知，镁条在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。通过对该资料的阅读，你对燃烧的新认识为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下:
（1）图1所示反应的化学方程式为_________。
（2）在图2横线处补全相应微粒的图示_________。
（3）在上图所示物质中，属于单质的是_________(填化学式)，属于氧化物的是_________ (填化学式)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型
(1)碳酸不稳定易分解:____________________、___________；
(2)切割铁板时用硫酸铜溶液划线:_______________________、_____________；
(3)红磷和氧气反应测定空气中氧气的含量:_____________________、______________.
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2018年“世界水日”的宣传主题为 "Nature for water"。
(1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要______________。
(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起____________作用，生活中常用_________检验饮用水是硬水还是软水，常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(3)下图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______；该实验说明水是由___________ 组成的。
(4)C1O2是饮用水常用的消毒剂，制取C1O2的化学方程式为：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，X的化学式__________。
(5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是______(填序号)。
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？甲、乙两个小组同学按下面的步骤进行探究：
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等
（实验探究）同学们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）甲组进行了图1所示的实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。已知铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜。停止加热后冷却到室温，观察到：a端粗铜丝表面变为_____色，同时a端下沉。甲组同学认为：猜想1正确。
（2）乙组进行了图2所示的实验。其中铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。观察到：反应过程中，天平指针没有发生偏转。乙组同学认为：猜想2正确。
（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组实验中用酒精灯给a端的粗铜丝加热时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，而生成的氧化铜质量大于参加反应的铜丝质量，所以左端质量增大了。于是同学们得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_____体系中进行。
（优化装置）甲组同学利用改进后的图3装置进行再次探究。将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变色，电子台秤读数保持不变。得出猜想2正确
（得出结论）经过进一步分析，同学们最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后_____。
（拓展）在化学反应前后，一定不变的是_____（填字母）。
①元素质量 ②原子质量 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目
A ①②③
B ①②③⑤
C ①②③④
D ②③⑤
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